（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。 【答案】
（1）30% （2）29.4g 【解析】
（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4＝Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 x 8.7g
8058 ?x8.7gX＝12g NaOH%=
12g×100%＝30%
120g?80g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%
（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，则 2NaOH + H2SO4＝2H2O+Na2SO4 80 98 80g×30% y
8080g?30%＝ 98yy＝29.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%，与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g. 43、（2015·湖北荆州）（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。 胃舒乐 主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒0.5克 请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。 【答案】（1）2.2g （2）84%
【解析】 解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g． （2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g． 胃药中NaHCO3的质量分数为
×100%=84%．
答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%． 点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
（2015·四川南充）16.实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示: 反应前固体总质量 13.5g (1)生成氧气的质量为_________g。 (2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少? 【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3
MnO2 △ 反应后固体总质量 8 .7g 2KCl + 3 O2 ↑
245 96
x 4.8g 245/96=x/4.8g x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：12.25g/12.5g×100%=98% 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%
【解析】（1）反应前后固体物质质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量：13.5g-8.7g=4.8g (2)根据氯酸钾制取氧气反应的化学方程式求出样品中氯酸钾的质量，然后除以样品质量就可求出样品中氯酸钾的质量分数。
18. （2015?山东济宁）（4分）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析： 步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，
放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量； （简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？_____________；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。
【答案】（1）1.16g (2)合格 （3）沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可） 【解析】
（1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为2.00?30%?0.60g，
设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为x
KCl+AgNO3=AgCl?+KNO3··················（1分） 74.5 143.5 0.60g x
74.50.60g
?143.5x 计算得：x≈1.16g····························（1分）
即：
（2）由题意可知，低钠盐中含氯化钠70%左右，氯化钾30%左右，该同学称量的2.00 g低钠盐样品中含氯化钠70%，故为合格的。
（3）2.00 g低钠盐样品与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g+1.16g=4.59g，该课外探究小组通过实验得到沉淀的质量为4.56 g，沉淀质量偏小，可能是因为沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅等。 40．（2005·湖北荆门）（5分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n的数值为 。
实验次数 1 2 加入稀盐酸的质量/g 20 20 剩余固体的质量/g 15 10 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应。 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x）
x＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
3 4 20 20 6.8 n 【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，在第1次和第2次向石灰石样品中加入稀盐酸时，固体质量都减少了5g，说明在前两次中稀盐酸都已经完全反应，在第3次中，虽然又加入了20g稀盐酸，但反应掉的固体质量只有3.2g，说明该反应中碳酸钙已经用完，因此第4次，剩余固体的质量仍然是6.8g；（2）
20g-6.8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=66%；（3）根据与20g稀盐酸完全反应的碳酸钙质量及
20g
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出20g稀盐酸中氯化氢的质量，再用参加反应的氯化氢的质量除以20g稀盐酸的质量乘以100%便可计算出所用稀盐酸的质量分数。
16、（6分）（2015·安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H2，剩余固体质量为0.1g。 （1）求样品中铁的质量。 （2）求样品中金的质量分数。
16、解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56
2 0.3g
x
562 = x0.3g解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=
0.1g
×100%≈1.2%
8.4g+0.1g
答：样品中铁的质量为8.4g；样品中金的质量分数为1.2%。
【解析】（1）根据氢气的质量，有化学方程式可求出样品中铁的质量；
（2）铁画中铁与稀盐酸反应产生氢气，而金不反应，所以充分反应后剩余固体就是金的质量，样品的质量就是铁的质量与金的质量之和，可进一步求出样品中金的质量分数。
33、（8分）（2015·山东济南）1926年?我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法?促 进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应。 (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中?氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶
析出的是_________ 晶体（填物质名称）。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题?
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________写化学式。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。 33、（1）纯碱 （2）碳酸氢钠 （3）①NaCl、HCl ②设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 X 100g×7.3% y 1067311773??， ， x100g?7.3%y100g?7.3%X=10.6g y=11.7g ③当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液的溶质质量为22.3g-10.6g+11.7g=23.4g 【解析】（1）侯氏制碱法制得的“碱”是指纯碱； （2）与氯化铵相比，碳酸氢钠溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出的是碳酸氢钠； （3）①当滴入稀盐酸至A点时，所加盐酸正好与碳酸钠反应，当滴入稀盐酸至B点时，稀盐酸过量，烧杯溶液的溶质为氯化钠和稀盐酸； ②当滴入稀盐酸至A点时，所加盐酸正好与碳酸钠反应，此时根据盐酸的质量利用化学方程式，求出碳酸钠的质量； ③此时所得溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量、生成二氧化碳的质量，所得不饱和溶液的溶质质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠质量之和，也就是溶液质量。
11、（2015·山东济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中?与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1% 11、D【解析】此题考查根据质量差进行计算。由碳酸镁与盐酸反应化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，二氧化碳出来后，相当于氧化镁与盐酸反应，因而增加的质量就是氧化镁的质量156g-150g=6g，所以设生成氯化镁的质量为x