(1)a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和
图像做出你的分析） 。 (2)b的数值为 。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【答案】?（1）?125? ? 滴加盐酸至100g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在：?之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应?从而证明有Ca(OH)2存在? ?（2）?2.2?
解：设参加反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑??
100 44
x 2.2g 100：44=x:2.2g x = 5g
故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g-5g=14.8g
Ca(OH)2的质量分数为14.8g/19.8g×100%=74.7%?? 答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【解析】根据表中的数据可以分析出第三次反应，锥形瓶中的物质完全反应，并且无气体生成，所以a为125；当滴加盐酸至100g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；?之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca(OH)2存在，所以该试剂己部分变质；生成气体的质量为19.8 g +30.2 g +150 g -197.8 g =2.2g,根据化学方程式和生成二氧化碳气体的质量可以计算出变质后生成碳酸钙的质量，进而计算出氢氧化钙的质量。 解：设参加反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑?
100 44
x 2.2g 100：44=x:2.2g x = 5g
故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g-5g=14.8g
Ca(OH)2的质量分数为14.8g/19.8g×100%=74.7%?? 答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
36．（2015·甘肃兰州）现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： （1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）
【答案】解：设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为x、y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 X y 4.4g
106x?73y?444.4g
解得
x=10.6g y=7.3g
10.6?100%?88.3%(1) Na2CO3%= 12 7.3?100%?7.3%(2) HCl%=100
答：食用碱中碳酸钠的为88.3%，所有盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）由坐标图可知生成的二氧化碳质量为4.4g，通过二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；（2）由二氧化碳的质量也能求出恰好完全反应时100g盐酸溶液中溶质的质量，进而求得盐酸的溶质质量分数。
18.（2015·甘肃武威）某补钙药剂说明书的部分信息如右下图所示。现将用20片该药制剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。请回答下列问题（计算请写出过程）： （1）青少年缺钙易出现的疾病是 ； （2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）佝偻病 （1分）
解：设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44
x y (20g+40g-55.6g)
（1分）
1007344??xy4.4gx?10gy?7.3g （2分）
（2）10g÷20=0.5g
（1分） （1分）
（3）7.3g÷40g×100%=18.3%
答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 【解析】根据质量守恒定律确定出此反应产生二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g，据此进行有关化学方程式的计算。
22．（8分）（2015·广东茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示． （1）生成二氧化碳的质量是 g； （2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）； （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【答案】（1）2.2 （2）CaCl2 HCl （3）设该样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g
100x? x=5g 442.2g5g?100%?33.3% 15g 样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
【解析】由图可知产生二氧化碳的质量为2.2g，25g的稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，20g稀盐酸和碳酸钙发生了化学反应，所以加入60g稀盐酸后所得溶液中溶质为CaCl2、HCl；
根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，便可得出样品中碳酸钙的质量分数。 23．（6分）（2015?湖南岳阳）某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）。 【答案】⑴9.6；⑵8.3g。
【解析】⑴两次生成O2的总质量=4.8g+（28.0g-23.2g）=9.6 g ⑵由完全反应生成的氧气的质量，可以求出最终剩余固体中KCl的质量。设最终剩余固体中KCl的质量为x 2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96 x 9.6g
14996? x9.6g解得x=14.9g
MnO2的质量为23.2g-14.9g=8.3g。 答：（1）两次生成O2的总质量为9.6 g；（2）理论上可回收到MnO2的质量8.3g。
18、（2015·四川雅安）（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
（1）该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 （2）充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
（3）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。
【答案】(1)放入Ⅰ中的样品 （2）0.8g (3) ≥8g 【解析】
（1）若要测定样品中氧化铜的质量分数，则需测定反应前样品的质量和氧化铜的质量，由于氧化铜的质量无法直接测定，故可通过测定其与碳反应后生成二氧化碳的质量即装置Ⅱ反应前后的质量差，从而由二氧化碳的质量反过来求得反应的氧化铜的质量，由此可计算； （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O 44 80 0.44 g x
4480?0.44x
x＝0.8g
答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8g.
（3）为尽可能吸收生成的二氧化碳气体，在反应过程中，所需氢氧化钠的量要大于等于所反应的氢氧化钠的量，故在反应前至少应取10%氢氧化钠的量为：0.8g÷10%＝8g，即所取溶液的质量要大于等于8g。 30．（6分）（2015?广西南宁）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：
（1）所取样品的质量是 g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到0.1%）． （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．
【答案】（1）25 （2）84.8% （3）14.6%
【解析】（1）由图知，在未加盐酸时，烧杯中物质的总质量即所取样品的质量为25g； （2）由图知，加100g盐酸后烧杯中剩余物质的总质量为116.2g，当加入盐酸质量为150g时，烧杯中剩余物质总质量为166.2g，说明加100g盐酸后烧杯中的碳酸钠已全部反应完全。则生成二氧化碳的质量为：100g+25g－116.2g＝8.8g，则设反应的碳酸钠的质量为x,所用盐酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x 100y 8.8g 106/x＝73/100y＝44/8.8g 解得：x＝21.2g y＝14.6%
则样品中碳酸钠的质量分数为：21.2g/25g×100%＝84.8%
答：所取样品的质量是25g；样品中碳酸钠的质量分数是84.8%，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
36. （2015·河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气 g． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
【答案】（1）0.1；（2）19.6%
【解析】（1）三次产生氢气的总质量为：0.04g+0.04g +0.02g＝0.1g； （2）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x