MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 95 6g x 4095? x=14.25g 6gx所以该溶液的溶质质量分数=
14.25g?100%?9.1%. 156g15.（2015·湖北随州）将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。请完成以下问题：
⑴恰好完全反应时生成沉淀的质量是 g。
⑵计算所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出） 【答案】⑴19.7g
⑵解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 117 X 19.7g y
106x19719.7g?? 19719.7g117yX=10.6g y=11.7g 则溶液中溶质质量分数为：
11.7g??22.3g?10.6g??100%?10% 22.3g?131.4g?100g?19.7g答：溶液中溶质质量分数为10% 【解析】（1）由坐标图曲线可知，生成沉淀的质量为19.7g；（2）根据化学方程式生成氯化银的质量19.7g，可以求出纯碱的质量，以及生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量为固体混合物+水的质量+氯化钡溶液的质量-生成的沉淀的质量，答案为⑴19.7g
⑵解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 117 X 19.7g y
106x19719.7g?? 19719.7g117yX=10.6g y=11.7g 则溶液中溶质质量分数为：
11.7g??22.3g?10.6g??100%?10% 22.3g?131.4g?100g?19.7g答：溶液中溶质质量分数为10%
57. （2015?四川乐山）(7分)
在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ 【答案】（1）7.3g（2分） （2）13.5%
【解析】 （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g×7.3%=7.3g（2分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z
106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分） 答：所得溶液的质量分数为13.5%。
38．（2015·四川泸州）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
7.3%的稀盐酸，
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到△
220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质
量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
【答案】（1）二氧化碳 过滤（2） 冰水混合物 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶（3）72 1∶10 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x △
2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32
x 3.2g
43232 ＝x3.2
∴x＝43.2g
4.32g?100%＝86.4% ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为
50g答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%
【解析】（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将固体与溶液分离的方法是；（2）由于反应Y需控制温度在0~5℃，所以可以将反应容器放在冰水混合物中，由于该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，所以化学方程式为CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；由于氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水，所以获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质；（3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为（1×2×8）：（16×10）=1：10；（4）根据化学方△
程式2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，通过生成3.2g氧气，可以求出过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量，即可算出样品中CaO2·8H2O的质量分数；解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x △
2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32
x 3.2g
43232 ＝x3.2
∴x＝43.2g
4.32g?100%＝86.4% ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为
50g答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%
23. （2015·山东聊城）(10分）现将1og铜锌(Cu-Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中怡好完全反应，过滤得到10og溶质质量分数为16.1%的溶液。据此请完成下列问题： (1)生成氢气______g;
(2)稀硫酸中H2SO4的质量是_______g；
(3)合金中铜的质量分数是多少?
【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，合金中锌的质量为z。 Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 z y 100g×16.1﹪ x 65：z=161:(100g×16.1﹪) z=6.5g
98：y=161:(100g×16.1﹪) y=9.8g
2：x=161:(100g×16.1﹪) x=0.2g
合金中铜的质量分数=（10g－6.5g）／10g×100﹪=35﹪
答：生成氢气的质量为0.2g；稀硫酸中溶质的质量为9.8g；合金中铜的质量分数为35﹪。
【解析】此题考查化学方程式的计算。先计算出反应后溶液中硫酸锌的质量，然后根据化学方程式即可计算出氢气和硫酸的质量；最后用铜的质量除以样品的质量即可得出合金中铜的质量分数。
55.（2015·四川巴中）某化肥厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中的氢氧化钾的质量分数。 【答案】55.解：设50g废水中氢氧化钾的质量是x
HCl + KOH== KCl + H2O 36.5 46 7.3g×2% x
36.57.3g?2%?46x 7.3g?2%?46x??0.184g36.5废水中氢氧化钾的质量分数是：0.184g/50g×100%=0.368% 答：废水中氢氧化钾的质量分数是0.368% 。
【解析】正确算出参加反应的溶液中溶质的质量，代入化学方程式进行计算。
17. （2015?四川广安）测定石灰石中的碳酸钙的含量取出2.5克石灰石样品，逐滴加入稀盐酸充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（已知：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参加反应，也不溶于水） （1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （3）计算稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）2（2）80%（3）14.6%
【解析】有图题意可知固体的质量随着盐酸加入不断减少，当盐酸加入到10g固体的质量为.5g质量不再减少，减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量2.5g-0.5g=2g；碳酸钙的质量分数为：解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g x
2g ?100%=80%；
2.5g1002g= x=1.46g 73x
1.46g?100%=14.6% 10g答：所用盐酸的溶质的质量分数14.6%
28. （2015?广东佛山）（7分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 析出Cu的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） 【答案】（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%（6.35%亦可）
【解析】根据表格中数据规律可知，当废铁屑的质量达到60g以上时，析出铜的质量便不再增加，说明1000g废液中最终所析出的金属铜的质量为32g；根据废铁屑与废液反应析出铜的质量可求出参加反应的铜的质量，注意所选数据一定要是铁全部参与反应的实验组的数据，可根据20g废铁屑与12.8g铜或40g废铁屑与25.6g铜这两组数据进行计算，不可选用后面的两组数据，根据数据显示的规律可以判断，后两组实验中，废铁屑没有完全参与反应；最终结合相关数据关系，依据化学方程式分别求出参加反应的氯化铜的生成的氯化亚铁的质量。
50.（2015·上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：