Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2 x 0.04g 98:2＝x：0.04g x＝1.96g
稀硫酸的溶质质量分数＝1.96g/10g×100%＝19.6% 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 17．（2015?山东威海）测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示． 请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%） （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）
【答案】解：分析图像可知，反应中硫酸过量，铁完全反应生成的氢气质量为：0.2g。 设：反应的铁的质量为x，反应的稀硫酸中硫酸的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2
x y 0.1g 列比例式：56/x=98/y=2/0.1g；解得：x=2.8g，y=4.9g。 （1）铁制品中铁的质量分数为：（2.8g/3g）×100%=93.3%； （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为：（4.9g/25g）×100%=19.6%。 答：（1）铁制品中铁的质量分数为：93.3%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6%。 【解析】此题考查化学计算知识。解：分析图像可知，反应中硫酸过量，铁完全反应生成的氢气质量为：0.2g。
设：反应的铁的质量为x，反应的稀硫酸中硫酸的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2
x y 0.1g 列比例式：56/x=98/y=2/0.1g；解得：x=2.8g，y=4.9g。 （1）铁制品中铁的质量分数为：（2.8g/3g）×100%=93.3%； （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为：（4.9g/25g）×100%=19.6%。 答：（1）铁制品中铁的质量分数为：93.3%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6%。 17、（4分）（2015?新疆乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】4.9%
【解析】解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2 x 0.2g
x=9.8g
稀硫酸的智联分数为：9.8g/200g×100%=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 33．（2015·湖北咸宁）某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算： （1）反应生成沉淀的质量m为 g。 （2）滤液中溶质的质量分数。
【答案】⑴10；⑵5%。
【解析】反应生成的沉淀的质量m=11g+100g+141g-242g=10g。 设生成的NaCl质量为x，原样品中Na2CO3的质量为y。 CaCl2+ Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓ 106 117 100 y x 10g
106117100?? yx10g解得x=11.7g y=10.6g 则滤液中溶质质量分数为
11g?10.6g?11.7g?100% =5%
242g答：反应生成的沉淀的质量为10g，滤液中溶质质量分数为5%。
23．（2015·陕西）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】
【解析】（1）由于反应过程中铜锌合金中的铜与稀硫酸不反应而锌能与稀硫酸反应，所以最后烧杯内剩余固体为27g铜；
（2）由于参加反应的锌的质量为40g-27g=13g，所以可以算出参加反应的100g稀硫酸中溶质的质量，再进一步求出所用稀硫酸中溶质的质量分数。
35．（2015?浙江丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
高温 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ▲ ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
3
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，
3
刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 ▲ 毫克/米（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？ 【答案】（1）酸性降水（2）0.32；（3）解：设需要氧化钙的质量为x
高温 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O22CaSO4 112 128
x 128克 112∶128＝x∶128克；解得x＝112克 生石灰的质量为：112克/80%＝140克。
【解析】此题考查化学计算知识。（1）二氧化硫会造成酸雨，故是酸性降水（2）根据反应的化学方程式：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；可求出二氧化硫的含量是：0.32；（3）解：设需要氧化钙的质量为x
高温
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O22CaSO4 112 128
x 128克 112∶128＝x∶128克；解得x＝112克 生石灰的质量为：112克/80%＝140克。 28． （2015·山东莱芜）(7分)侯氏制碱法的主要反应为：NH3 + CO2 + H2O+ NaCl =NaHCO3+NH4Cl。一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通人足量NH3，再通人一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)
⑴消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8 g，则剩余溶液的质量是多少? (3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】解：设3.4g NH3反应，需要二氧化碳的质量为x, 生成碳酸氢钠的质量
为y
NH3 + CO2 + H2O+ NaCl =NaHCO3+NH4Cl
17 44 84 3.4g x y
174484?? 3.4gxy解得x=8.8g y=16.8 g
(2)析出碳酸氢钠固体后剩余溶液的质量为：92.6g+3.4g+8.8g-11.8g=93.0g (3)溶液中剩余碳酸氢钠的质量为：16.8 g-11.8g=5.0g
5.0g?100%=5.4% 93.0g【解析】已知参加反应的一种反应物的质量，可以求出参加反应的其它物质的质量和反应生成的各物质的质量。根据化学方程式，列出已知条件和需要求的物质的质量（用未知数表示）。剩余溶液的质量，等于原溶液的质量加上加入的各物质的质量，减去从溶液中析出的固体的质量；剩余溶液中溶质碳酸氢钠的质量要减去已经从溶液中析出的质量。
33.（2015·黑龙江龙东）（7分）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所
得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？ （3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？
【答案】（1）4.66（1分）（2）解：设硫酸铜质量为x，参加反应的氯钡质量的为y，
化反应后溶液中氯化钡质量为z CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 160 208 233 x y 4.66g
50 75 氯化钡溶液
的质量/g
4.66 生成沉淀/g 160233?x4.66g x=3.2g
208233?y4.66g y=4.16g
3.2g?100%?80%4g样品中硫酸铜的质量分数为 4.16gz?75g?50g，z=2.08g （3） 50g4.16g?100%?(75g?50g)?2.08g(或50g）
答：样品中硫酸铜的质量分数为80%，反应后的溶液中，氯化钡的质量为208g.。
. 25．（2015?广东汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
【答案】 ⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵ 1.6g ⑶10%
【解析】 ⑴盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
由反应图像可知，0——4g发生的是盐酸和氢氧化钠的反应
⑵和氯化铜反应的氢氧化钠为：20g×20%= 1.6g ⑶设混合液中氯化铜的质量为x 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 80 135 1.6g x
80 : 1.6g =135:x x=2.7g
混合液中氯化铜的质量分数为：2.7g÷27g×100%=10% 答：混合液中氯化铜的质量分数为10%。 19．（5分）（2015?新疆）某化学研究小组为了测定一工厂废水中琉酸的溶质质量分数．取100克废水置于烧杯中，加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它