①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） 【答案】①4.8 0.15②解：设参加反应的氯酸钾的物质的量为x 2KClO3
2KCl+3O2↑
2 3
X 0.15mol 2;x=3:0.15mol x=0.1mol 答：略
【解析】根据质量守恒定律可知产生氧气的质量未15g+5g-15.2g=4.8g，据此进行有关化学方程式的计算。 32．（2015·浙江宁波）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。
实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.O
平均值 45.0 m 测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的S02气体主要来自于 ▲ 燃烧。
(2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。
(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。
【答案】（1）化石燃料 （2）6.35；蓝 （3）0.2mg/L<0.4mg／L,排放达标。 【解析】（1）大气中的S02主要是煤、石油燃烧产生的，它们都属于化石燃料。 （2）碘单质是1.27g=1270mg，1270mg×5mL/1000mL=6.35mg （3）解：设抽80次（即8000mL）废气中的S02质量为x S02 + I2 + 2H20 = H2S04 +2HI 64 254 X 6.35mg
64/x=254/6.35mg x=1.6mg 100mL/次×80次=8000mL=8L 1.6mg/8L=0.2mg/L。
因为0.2mg/L<0.4mg／L，所以排放达标。
（2015·山东临沂）31.黄铜（铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图。并进行计算：
(1)15.0g黄铜材料中含锌_______________g。
（2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】 解：设黄铜材料中锌的质量为x，40g稀盐酸中溶质的质量为y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 x y 0.2g 65：2=x:0.2g x =6.5g 73:2=y:0.2g y =7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g／40.0g×100%≈18.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
【解析】通过坐标图可以得出样品中锌完全反应产生0.2g氢气，根据产生的氢气的质量结合化学方程式可计算出锌的质量和40.0g稀盐酸中溶质的质量，然后即可通过溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（2015?福建福州）18. (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图II所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0. 1 %)
(反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl )
【答案】70.7%
【解析】解:设该样品中碳酸钠的质最为x CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓ 106 100 X 5.0g
106100?x5.0gX=5.3g
5.3g
?100%?70.7%7.5g答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
25．（2015·重庆B卷）（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
【答案】⑴9.6g；⑵1.5g；⑶134.1g。
【解析】（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；
（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 9.6g
2459614996 ??x9.6gy9.6g解得x=24.5g y=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为
14.9g?149g 10% 氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g 答：（1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g
（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g
（2015·山东泰安）29.（6分）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。 反应时间／s 20 烧杯和药品质量／g 137.8 40 135.6 60 m 80 134.5 100 134.5
请计算：（1）表中的“m”为____________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果情确至0.1%) 【答案】（1）134.5
（2） 解:设样品中碳酸钙的质量为x
减少的质量正是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是5.5g CaCO3+ 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 100 44 x 5.5g 100/44=x/5.5g x=12. 5g
样品的质量为：134.5g+5.5g-100g-25g=15g
样品中碳酸钙的质量分数为12.5g/15g×100%≈83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3% 。
【解析】（1因为反应匀速进行，20s时减少2.2g，40s时减少4.4g，一次类推，60s时烧杯和药品的质量应该为133.4g，而表中数据中80s、100s时的质量都是134.5g，所以未到60s时反应已经停止进行，m的值为134.5g。（2）根据减少的二氧化碳的质量可以求出参加反应堆碳酸钙的质量，然后列式计算即可。
17.（2015?四川宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
【答案】（1）催化 （2）9.6 （3）氯化钾 18.6% （4）设需要AgNO3的质量是x KCl + AgNO3 === AgCl↓ + KNO3
74.5 170 14.9g X
74.514.9g ?170x170?14.9gx??34g
74.5 需要AgNO3溶液的质量是：
34g?225g 16%答：需要AgNO3溶液的质量是225g。
【解析】（1）由题目分析可知氧化铜在该反应中质量没有改变，加快了化学反应，得出在该反应中起催化作用；（2）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）根据质量守恒定律可知所得滤液为KCl的溶液，其中质量为14.9g，溶质的质量分数为
14.9g?100%?18.6%；
14.9g?65.1g（4）根据化学方程式中氯化钾的质量可求出硝酸银的质量；设需要AgNO3的质量是x KCl + AgNO3 =AgCl↓ + KNO3
74.5 170 14.9g X
74.514.9g ?170x170?14.9gx??34g
74.5 需要AgNO3溶液的质量是：
34g?225g 16%答：需要AgNO3溶液的质量是225g。
25. （2015·重庆A卷）（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 【答案】⑴65:32:64；⑵10g；⑶81%。
【解析】（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比=65:32:16×4=65:32:64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 m，根据配制前后硫酸锌的质量相等，可知 100g×1%+m=(100g+m)×10% m=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 x ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81 161 x 80.5kg
81161? x80.5kg解得：x=40.5kg