应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应得到氯化铝溶液，氯化铝溶液无法一步反应转化成Al，③错误；Na与硝酸反应生成硝酸钠，硝酸钠溶液无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠溶液也无法一步生成金属钠，④错误；选项A符合题意。
15．D 28 g 乙烯中含有的碳碳双键数为NA,42 g丙烯中含有的碳碳双键数为NA,28 g 乙
18烯与丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数小于NA，A错误；8.2 g Na2O2物质的量为0.1 mol，
与水完全反应生成0.05 mol 18O2，氧气中含有的中子数为NA，B错误；1 L 0.1 mol·L1NaHS
－
溶液中，HS、S2和H2S三种粒子数之和为0.1NA，C错误；根据取代反应原理，可知选项
－
－
D正确。
16．A 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，①错误；②铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，②正确；Br2与苯的反应不是置换反应，③错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，两者都是置换反应，④正确，故选A。
17．D 硫在氧气中的燃烧产物是SO2，A错误；氯化铁溶液蚀刻铜电路板是利用了氯化铁溶液的氧化性，B错误；浓硫酸与木炭共热发生反应，浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，C错误；带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满物质的量之比为4∶1的NO2和O2的混合气体的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，D正确。
18．A SO2通入溶液中被FeCl3氧化为硫酸，Fe3被还原为Fe2，溶液由棕黄色变成
＋
＋
浅绿色，酸性溶液中不可能出现大量的OH，正确的离子方程式为2Fe3＋SO2＋
－
＋
2H2O===2Fe2＋SO24＋4H，A错误；Fe2O3与HI反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋2I
＋
－
＋
＋
＋
－
===2Fe2＋3H2O＋I2，B正确；甲烷—空气燃料电池，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质溶液是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，负极反应式为CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O，C正确；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液：MnO4＋
－
－
－
－
5Fe2＋8H===Mn2＋5Fe3＋4H2O，D正确。
＋
＋
＋
＋
19．B A项，不能用长颈漏斗，否则会导致气体从长颈漏斗口逸出，应用分液漏斗，错误；B项，铬、铁构成原电池，若铁比铬活泼，则铬极上产生气泡，若铬比铁活泼，则铁极上产生气泡，正确； C项，AlCl3水解，最终得到Al(OH)3，错误；D项，中和热的测定中，温度计是用于测量溶液的温度的，图示装置中温度计的位置错误。
20．C A错，苯与液态溴反应，跟溴水不反应；B错，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使KMnO4溶液褪色；D错，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种。
21．D 根据题意知短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2与Y2具有相同的电子层结
＋
－
构，故Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态；单质的沸点：O2 22．D 反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；反应②中ΔH2＞0，是吸热反应，B不正确；反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝74.8 kJ·mol1，D正确。 － 23．A 由曲线a可知，达到平衡时c(N2)＝c1 mol/L，则生成的c(NO)＝2(c0－c1) mol/L，4?c0－c1?2c2?NO?故K＝＝。 c2c?N2?·c?O2?1 24．C A项，根据电子由金属陶瓷电极流出，说明金属陶瓷电极为阳极，则a极为电源的正极，正确；B项，石墨电极为电子流入的极，说明石墨电极为阴极，阳离子(Ti4)向 ＋ 阴极移动，正确；C项，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2可以通过，因此阳 － 极反应式为2O2－4e===O2↑，错误；D项，48 mg 钛的物质的量为1.0×103 mol, 电解 － － － 过程中转移电子的物质的量是4.0×103 mol，则电量为4.0×103 mol×96500 C·mol1＝386 － － － C，正确。 V 25．D 当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离， V0 升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHc?M? 电离方向移动，c(R)增大，故＋减小，D错误。 c?R? ＋ ＋ ＋ R＋OH，升高温度促进电离平衡向 ＋－ 第三部分 练大题 专练一 实验题 1．(1)氯酸钾 H—O—O—H (2)①分液漏斗的旋塞 分液漏斗中的水不滴下来 ②MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋2H2O＋Cl2↑ ＋ － ＋ △ ③除去氯气中混有的氯化氢气体 ④无色溶液变蓝色 ⑤Ⅱ和Ⅲ 浓硫酸 干燥Cl2 ⑥除去尾气氯气，防止污染空气 2．(1)①饱和食盐水 干燥氯气 ②2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O － ＋ － ＋ (2)①G→E→H→J→D →H ②有白雾产生 ③排除装置中的空气 ④装置 F中黑色粉末变为红色，第一个装置 D中澄清石灰水不变浑浊，第二个装置 D中澄清石灰水变浑浊 3．(1)检验装置的气密性 品红溶液 A中缺少酒精灯 (2)Fe＋2H===Fe2 ＋H2↑ 不变 ＋ ＋ (3)C中溶液颜色没有完全褪去而D中出现白色沉淀 不能，因为当浓硫酸变成稀硫酸后，单质铁仍能反应而单质碳不反应 (4)①加热条件下，将c g生铁与过量的浓硫酸反应 ②装置D反应前、后的质量 ③ACBD 4．(1)ac (2)装置E中品红溶液褪色 (3)2SO2＋O2＋2H2O＋2Ba2===2BaSO4↓＋4H ＋ ＋ (4)Fe、Cu (5)蒸发浓缩 过滤 干燥 (6)①ac ②92.7% 5．(1)排尽装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应 (2)蒸馏 (3)使漏斗内液体能顺利滴下 分液漏斗 吸收反应生成的HCl (4)除去PCl3、HCl等酸性物质 除去Na2CO3等盐及部分C2H5OH (5)CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH (6)84.5% 6．(1)将溴吹出成为溴蒸气，除去杂质 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO24＋2Br ＋ － － (2)烧杯下未垫石棉网、温度计水银球插入到溶液中、冷凝水进出口方向颠倒 (3)Cl2>Br2>SO2 (4)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2 (5)除去过量的MgO MgCl2 防止溴酸钾结晶析出 (6)①Br－6e＋3H2O===BrO3＋6H ②消耗大量电能等 － － － ＋ 7．(1)启普发生器 ac (2)2KClO3=====2KCl＋3O2↑(或2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑) △(3)a (4)干燥气体、使气体混合均匀 (5)c 防止倒吸和产生酸雾，避免污染空气 (6)2∶1 CO2 8．(1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ (3)关闭活塞b，打开活塞a，通入空气一段时间 (4)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明滤液中含有CO23 除去产品表面吸附的杂质 － MnO2△ (5)①Cu(OH)2·2CuCO3 ②mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2=====(m＋n)Cu＋nCO2＋(2m＋n)H2O △ 专练二 化工流程综合题 1． (2)除去过量的SO23，防止产生误差，有利于步骤③氧化还原滴定的进行。 － 222Fe3＋SO23＋H2O===2Fe＋ SO4＋2H ＋ － ＋ － ＋ (3)酸式 高锰酸钾溶液本身的颜色变化可以判断滴定终点 (4)90% (5)H2O2将Fe2氧化成Fe3，Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3 ＋ ＋ ＋ ＋ 的水解平衡正向移动 2．(1)＋1 3CuAlO2＋16HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3Al(NO3)3＋8H2O＋NO↑ (2)CuO、Al(OH)3 (3)AgNO3 43.2 (4)6.7～12 1.0×10 －32.9 (5)4CuO＋2Al2O3=====4CuAlO2＋O2↑ 64% 3．(1)①2Mg＋CO2=====2MgO＋C ②Mg3N2 点燃 高温 (2)H2O2＋2e===2OH 阳 (3)①将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等)(任答一条) ②1∶2 ③将溶液中的Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀 ＋ ＋ －－ ④2Mg2＋4HCO3＋2H2O=====MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑ ＋ － △ ⑤操作Ⅱ过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥 4．(1)SiO2＋2KOH=====K2SiO3＋H2O 2(2)2CO2＋3MnO24===2MnO4＋MnO2↓＋2CO3 KHCO3 － － － 高温 (3)防止高锰酸钾结晶析出 (4)温度过高会导致KMnO4分解 减少KMnO4溶解 (5)31.6 (6)2K2MnO4＋2H2O=====2KMnO4＋H2↑＋2KOH 5．(1)＋3 (2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条) (3)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O Fe(OH)3 ＋ ＋ ＋ 电解 (4)NaCl 2Ni2＋ClO＋4OH===Ni2O3↓＋Cl＋2H2O ＋ － － － (5)①10 ②2H＋2e===H2↑(或2NH4＋2H2O＋2e===2NH3·H2O＋H2↑) 6．(1)坩埚 CaSO4 (2)将焙烧后的固体碾碎、增大硫酸溶液的浓度、升高温度、搅拌等 (3)1∶2 (4)1.2×10 ＋ －15 ＋ － ＋ － mol·L1 －－ (5)Mn2＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 滴入Na2S2O8溶液，溶液不变紫红色 7．(1)＋6 不是 (2)4FeWO4＋O2＋8NaOH=====2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O (3)粉碎矿石(或搅拌) (4)玻璃棒 (5)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (6)1×107 －－ － 高温 (7)248 g 8．(1)15MnO2＋2FeS2＋14H2SO4===15MnSO4＋Fe2(SO4)3＋14H2O 7 mol