(3)镁离子沉淀不完全，氢氧化镁沉淀(或固体E)中混有氢氧化铝 (4)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
(5)取少量H溶液于试管中，滴入BaCl2或CaCl2溶液，没有沉淀产生；再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生(或再滴入稀盐酸，有无色无味气体产生)，证明含有HCO3
10．(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3 (2)bd (3)①O2
②2SO24―4e===2SO3↑＋O2↑
―
－
－
－
－
③10∶1 1.1×105
－
(4)①Fe2O3
Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②曲线a
专题八 化学实验
能力卷
1．B 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
2．D 胶体和溶液均能通过滤纸，A项错误；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液可直接用分液漏斗进行分离，B项错误；CO2能与碳酸钠溶液反应，C项错误。
3．D KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，①装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发性的HCl气体和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶中以除去HCl气体，而不是选择氢氧化钠溶液，②装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③装置错误；氯气与金属在试管中反应时若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，④装置错误。
4．D FeCl3能与NaOH直接反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明是氢氧化镁沉淀转化成为氢氧化铁沉淀，A错误；红棕色气体也可能是溴蒸气，B错误；过氧化钠能将亚铁离子氧化成铁离子，C错误。
5．D A项，产生的氨气会引起倒吸，错误；B项，挥发出的溴蒸气也会进入AgNO3
溶液，从而反应生成AgBr沉淀，错误；C项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误。
6．B 化合物X与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，溶液甲中可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯气后，Fe2被完全氧
＋
化为Fe3，故溶液乙为FeCl3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体Ⅱ为Fe2O3，且质量为24.0
＋
56×2
g，因此铁的质量m(Fe)＝24.0 g×＝16.8 g，n(Fe)＝0.3 mol，化合物X为铁和碳的化
160合物，因此碳的质量为18 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，故n(Fe)∶n(C)＝3∶1，则X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量热的浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO2和CO2。
7．D NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，P2O5为酸性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，故D项符合题意。
8．(1)分液漏斗 (2)AE BD
(3)①DG 浓硫酸 dcbe
②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染大气 9．(1)ef
(2)2Fe3＋3CO23＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
＋
－
△
(3)Al(NO3)3
(4)溶液由澄清变浑浊
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，并且溶质的质量增加同时溶剂的质量减少，因此有NaHCO3晶体析出，溶液变浑浊
(5)不正确 虽然通常弱酸不能制取强酸，但两者可以发生氧化还原反应：2Fe3 ＋
＋
H2S===2Fe2＋2H＋S↓
＋
＋
10．(1)除去水中溶解的氧
(2)Na2S、S Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 不合理 Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2，SO2可能将杂质Na2S与稀硫酸反应生成的H2S氧化成S而无H2S逸出
实验方案 取适量晶体于试管中，加入足量3 mol·L－1现象及结论 的品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3 硫酸，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体依次通过盛有酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水的连通装置 专题八 化学实验
提升卷
1．B A项，集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出；B项，CCl4和水不互溶，可用分液漏斗分离，正确；C项，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度；D项，液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞。
2．D 气体摩尔体积与压强也有关系，A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，B项错误；氢气可以用向下排空气法或排水法收集，而这两种方法氯化氢均不适用，C项错误。
3．A Lu3易水解，为了制得无水LuCl3，需在酸性条件下脱水。
＋
4．D A项，得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；B项，CO2会和Na2CO3溶液反应，错误；
22
C项，在酸性条件下，NO3可将SO23氧化为SO4，溶液中可能含有SO3，错误；D项，可
－
－
－
－
观察到水层先变红色，再滴加一定量氯水时，有机层出现橙色，说明Fe2先被氧化，Br后
＋
－
被氧化，还原性：Fe2＞Br，氧化性：Br2＞Fe3，正确。
＋
－
＋
5．A A项，两溶质相同，但碳酸氢钠溶液的浓度不同，可以比较出浓度对反应速率的影响，A正确。B项，应将普通烧瓶换成蒸馏烧瓶，并插上温度计才对，且两者一般不采取直接蒸馏分离，B错误。C项，醋酸易挥发，也可以与硅酸钠反应，C错误。D项，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D错误。
6．D 氯气与甲烷在光照条件下发生的是取代反应，取代反应不属于置换反应，A错误；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液法分离，B错误；锌粒与稀硝酸反应，不会产生氢气，C错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也说明二氧化硫具有漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，D正确。
7．B 原溶液一定不存在H、Cu2、CO2A项正确；硫酸钡的质量是6.99 g，n(SO23，4)
＋
＋
－
－
＝6.99 g÷233 g·mol1＝0.03 mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01 mol，则此时
－
消耗的氢氧化钠应该是0.02 mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5 mL，根据离子方程式Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Al3＋3OH===Al(OH)3↓可知，氢氧化镁与氢氧化
＋
－
＋
－
铝的物质的量相等，都是0.01 mol，与NH4反应的氢氧化钠溶液体积是10 mL，因此NH4的物质的量是0.02 mol，根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有NO3，但不能确定原溶液中是否含有K，B项错误；原溶液中一定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2)∶n(Al3)∶n(NH4)
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
＋＋
＝1∶1∶2，C项正确；实验所加的NaOH溶液的浓度＝0.02 mol÷0.01 L＝2 mol·L确。
8．(1)将Ce(SO4)2还原 稀硫酸 (2)1∶4
(3)用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级 (4)①9.8 ②烧杯 ③250 mL
9．(1)NH4Cl＋NaClO4===NaCl＋NH4ClO4↓ (2)冷却结晶 重结晶 (3) 0℃的冷水
－1,
D项正
△
(4)①2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O ②F→B→C→E→D→G 装置E中红色粉末变黑色 ③Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
10．(1)Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O
＋
－
＋
(或3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O)
＋
－
＋
(2)将Fe2氧化成Fe3
＋
＋
(3)①淀粉溶液 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2
＋
－
③
7.5c
×100% a
(4)氢氧化钠溶液 通入二氧化碳 硫酸溶液，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
专题九 选修3《物质结构与性质》
1．(1)[Ar]3d104s24p3 ＞ (2)As ＋3
(3)AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键，因而AsH3
的沸点高于pH3，低于NH3
(4)sp3 CCl4(或CF4、SiF4、SiCl4等合理答案)
(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO、(HO)3As，前者含有非羟基氧原子，且H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，使As—O—H中O的电子更向As偏移，就更易电离出H
4×1247(6)3×10 6.02a2．(1)四 Ⅷ
1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
(2)sp3 硅烷为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 (3)Se＜S＜O
(4)平面三角形 CO23(或NO3等)
－
－＋
(5)Fe4N
1192 2a3NA
3．(1)
(2)O (3)SO2是极性分子且SO2能与水反应 (4)液态水形成冰晶体时，每个水分子与周围紧邻的4个水分子形成氢键，构成空间四面体网状结构，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，密度反而减小 (5)Cu2O 273 (其他表达形式正确即可) 2a3NA 1133(6)①(，，) ②w 4444 4．(1)Li、Na、K 1s22s22p63s23p64s1 金属键 (2)sp sp3 直线形 V形 (3)120° (4)4 6 34π×1030NAρ?r3K＋rI?(5)×100% 3?MK＋MI? － 5．(1)O 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) (2)CH4＞NH3＞H2O (3)正四面体 CCl4(或CF4、SiCl4、SiF4等) (4)2 111 (5)①(，，) Cu 444288×1030② a3d 6．(1)K、Cr、Cu 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) Kr>Br>As (2)GeBr4、AsBr3 GaBr3 非极性 (3)GaF3、GaCl3、GaBr3均是分子晶体，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故沸点依次升高 2241 (4)发射 6 ()×107 236.02×10×d37．(1)5p 3 (2)原子晶体 As＞Se＞Ge (3)sp 1∶1 (4)4 2∶1 (5)石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动 (6)213 2a3NA 8．(1)F>O>N F>N>O (2)N60是分子晶体，高聚氮是原子晶体 c