应趋于完全。
7．B 比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高，生成物C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；由图可知，平衡时乙容器中生成物C的浓度为1 mol·L1，则：
－
A(g)＋B(g)
－
2C(g)
开始(mol·L1): 1 3 0 变化(mol·L1): 0.5 0.5 1
－
平衡(mol·L1): 0.5 2.5 1
－
12
故T2时该反应的平衡常数K＝＝0.8, B正确；由图可知，前10 min乙容器中C
0.5×2.5的浓度变化量为1 mol·L1，丙容器中C的浓度变化量为2 mol·L
－
－1,
故v(A)乙＜v(A)丙，C错
误；根据图象可以看出甲、乙、丙中C的物质的量分别为1.5 mol·L1×0.5 L＝0.75 mol、1.0
－
mol·L1×0.5 L＝0.5 mol、2.0 mol·L1×1.0 L＝2.0 mol, D错误。
－
－
8．(1)－24.8
(2)c3(CO2)/c3(CO) 减小 1
(3)正向进行 Fe2O3 mol
30．01 mol·L1·min1
－
－
(4)温度低于T1℃时，反应未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率的影响，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，故CO的转化率也逐渐增大；温度为T1℃时，反应已达到平衡，CO的转化率主要受平衡移动的影响，随着温度的升高，平衡逆向移动，故CO的转化率也逐渐减小
9．(1)> (2)p3>p2>p1 > (3)1.64 (MPa)2 (4)①乙 ②B、F
K2110．(1)2ΔH1－ΔH2
K2(2)289
(3)①0.05 ②2 ③50% n?Cl2?
(4)压强、
n?NO?
专题七 电解质溶液
能力卷
1．C 一定温度下，醋酸的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，即K＝c?CH3COO?×c?H?c?CH3COO?×c2?H?×c?OH?＋－
不变，Kw＝c(H)×c(OH)不变，K×Kw＝
c?CH3COOH?c?CH3COOH?
－
＋
－
＋
－
也不变。稀释过程中，c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均减小，再依据上述不变可判断，c?CH3COO?×c?OH?c?CH3COO?c?CH3COOH?
始终增大，基本不变，C项正确。 －始终减小，＋
c?CH3COO?c?CH3COOH?c?H?
2．C M(OH)2与酸反应生成M2，与碱反应生成M(OH)24，A项正确；pH在8～12
＋
－
－
－
－
＋－
2之间，c(M2)、c[M(OH)4 ]的浓度在105 mol·L
＋
－
－
－1
以下，可以看作M2沉淀完全，B项正
＋
＋
确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c(M2)和pH都增大，不可能从b点移动到a 点，C项错误；选择b点读数计算：c(M2)＝103 mol·L1，c(OH)＝107 mol·L
＋
－
－
－
－
－
1
，Ksp＝c(M2)·c2(OH)＝1×10
＋
－
＋
－17
，D项正确。
－－
－
－
3．D c(H)≈c·K＝0.01×1.6×105 mol·L1＝4.0×104 mol·L1，A错误；c点溶液呈中性，故c(K)＝c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)，B错误；V若等于20，恰好生成CH3COOK, pH应大于7，而实际pH等于7，故V应小于20, C错误；a、b两点，均是酸过量，抑制水的电离，c点是极少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度和纯水的电离程度一样，D正确。
c?A2?·c?H?＋－
4．C 当pH＝6.2时，c(A)＝c(HA)，则Ka2＝＝c(H)＝1×106.2，A项－
c?HA?
－
＋
＋
－
＋
－
2－
－
c?HA?·c?H?＋－
正确；当pH＝4.02时，c(H2A)＝c(HA)，Ka1＝＝c(H)＝1×104.02，当V(NaOH)
c?H2A?
－
－＋
c?H2A?·c?OH?Kw－
＝20 mL时，＝＝1×109.98，B项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶质为－
Ka1c?HA?Na2A，则由水电离出的c(OH)＝10
＋
＋
－
－
－4.9
－
，C项错误；当pH＝6.2时，c(HA)＝c(A2)，根据
－
－
－
－
－
－
＋
电荷守恒有c(H)＋c(Na)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2)＝3c(HA)＋c(OH)，得c(H)－c(OH
－
)＝3c(HA)－c(Na)，D项正确。 5．A 0.1 mol·L
－1
－＋
的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1 mol·L
－1
的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。a点时，存在平衡
H＋B，稀释100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c(B)≈c(H)＝104 mol·L1，
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
HB
c?H?×c?B?104×104－5
则Ka＝＝，A项正确；HA为强酸，NaA是强酸强碱－4＝1.11×10
c?HB?0.001－10盐，不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的
pH小于NaB溶液的pH，B项错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，氢离子浓度：a＝c＞b，所以溶液中水的电离程度：a＝c＜b，C项错误；升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以c?B?
A的浓度不变，因此－增大，D项错误。
c?A?
－
－
－
6．B 由两种滴定曲线起点时溶液的pH，可知HB是弱酸，HA是强酸，由电荷守恒关系式c(OH)＋c(B)＝c(Na)＋c(H)和b点时c(H)>c(OH)，可知b点时溶液中c(B
－
－
－
＋
＋
＋
－
)>c(Na)，A错误；c点是NaB溶液，b点是NaB和HB的混合溶液，a点是NaA和HA
－
＋
的混合溶液，B水解，促进水电离，HB、HA均抑制水电离且HA抑制程度更大，B正确；当滴入V[NaOH(aq)]＝20.00 mL 时，滴定HB对应溶液中：c(B)＋c(HB)＝0.05000 mol·L1，
－
－
1＋－－C错误；当滴入V[NaOH(aq)]＝19.98 mL时，溶液中c(H)≈×104 mol·L1，pH约为4.3，
2D错误。
c?H?·c?HSO3?－＋－
7．A 依据pKa1＝1.85，得＝101.85。a点时，c(H)＝101.85，故a点时，
c?H2SO3?c(HSO3)＝c(H2SO3)，依据原子守恒，n(HSO3)＋n(SO23)＋n(H2SO3)＝0.002 mol，a点时，由
－
－
－
＋
－
于滴加了NaOH溶液，溶液体积大于20 mL，即c(HSO3)＋c(SO2L1，3)＋c(H2SO3)<0.1 mol·
－
－
－
故2c(HSO3)＋c(SO2L1，A项错误；依据电荷守恒可得c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)3)<0.1 mol·
－
－
－
＋
＋
－
＋2c(SO23)＋c(OH)，b点时，V(NaOH溶液)＝20 mL，c(Na)＝c(HSO3)＋c(H2SO3)＋
－
－
＋
－
2c(SO23)，合并得c(H2SO3)＋c(H)＝c(SO3)＋c(OH)，B项正确；c点时，依据pKa2＝7.19，
－
＋
－
－
c?H?·c?SO23?－－－得＝107.19，由于pH＝7.19，因此c(SO2－3)＝c(HSO3)，C项正确；c点后继续c?HSO3?
＋
－
滴加NaOH溶液，使c(HSO3)减小，c(SO23)增大，D项正确。
－
－
8．(1)H2O2＋SO2===H2SO4 (2)baecd (3)③
(4)锥形瓶内溶液立即变红，且半分钟内颜色不变 0.16 g·L1
－
(5)偏高 9．(1)①氢、钠 ②增大 1 mol
③使氢氧化铜分解 降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出 (2)①HSO3
－
－
H＋SO23、HSO3＋H2O
＋
－
－
H2SO3＋OH
－
②酸 HSO3的电离程度大于其水解程度 ③bc
10．(1)样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量
(2)①检漏、润洗
②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 ④(绘制曲线)
⑤甲基橙或酚酞 ⑥96%
专题七 电解质溶液
提升卷
1．B 醋酸属于弱电解质，在稀释时会发生电离平衡移动，故稀释时c(H)的变化要比盐酸中c(H)的变化更慢一些，即Ⅰ表示的是盐酸，Ⅱ表示的是醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，显然盐酸浓度b＞c，故导电能力也是b＞c，B项正确；Kw只与温度有关，C项错误；溶液体积越大，c(H)越小，pH越大，D项错误。
2．D A项，由图可知HClO2为弱酸， HMnO4为强酸，错误；B项，两者都是一元酸且体积相同，故消耗的NaOH溶液体积相同，错误；C项，由溶液中的电荷守恒c(H)＝c(ClO2)＋c(OH)，c(H)＝c(MnO4)＋c(OH)，可知当两者pH相同时，c(ClO2)＝c(MnO4)，错误；D项，HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，不需要考虑水的电离，c0(H)V0＝c(H)V，c0(H)＝1 mol·L1，c(H)＝V0/V，两边取负对数，D正确。
＋
－
＋
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
－＋
＋
＋
＋
3．C A项，由起点可知，Ⅱ为滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL 时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解，有c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，正确；B项，当V(HCl)＝20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解溶液呈酸性，所以pH＝7时，V(HCl)小于20 mL，根据电荷守恒知c(NH4)＝c(Cl)，正确；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl)＞c(H)＞c(Na
＋
＋
－
－
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
)＞c(OH)，错误；D项，当滴定氨水消耗的V(HCl)＝10 mL时，反应后为等浓度的氨水和
＋
＋
－
－
－
－
NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，由物料守恒有2c(Cl)＝c(NH4 )＋c(NH3·H2O)，联立得2c(OH)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4)＋2c(H)，正确。
＋
－
＋
＋
4．C 由a点可知，0.1 mol·L
＋
－
－1
HA的pH＝3，所以HA为弱酸，电离方程式为HAH
＋A，A正确；HA完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，所以溶液所对应的点
＋
－
－
＋
位于c和d之间，B正确；c点溶液的pH＝7，所以c(Na)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)，C错误；由d点溶液中电荷守恒得n(Na)＋n(H)＝n(OH)＋n(A)，物料守恒得n(A)＋n(HA)＝0.020 L×0.1 mol·L1＝0.002 mol，所以n(Na)＋n(H)－n(OH)＋n(HA)＝n(A)＋n(HA)
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
＝0.002 mol，D正确。
5．D 常温下，碳酸的第一步电离常数K1＝10
－6.4
，第二步电离常数K2＝10
＋
－10.3
，K1∶K2
＝103.9，A错误；NH4HCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于NH4的水解程度，故
－
溶液中有c(NH4)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，B错误；根据物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(CO2NH4HCO3溶液呈碱性，则有c(H3)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)，
＋
－
－
＋
＋－－＋
)＜c(OH)，故c(NH4)＋c(NH3·H2O) ＋c(H)＜c(CO2C3)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)，
－
＋
＋
－
－
－
－4.7
错误；常温下，NH3·H2O的电离常数为10，D正确。
6．C 恰好中和时，CH3COONa溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂(如酚酞)，A错误；曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定盐酸的曲线，B错误；D点溶液中，根据物料守恒关系式3c(Cl)＝2c(Na)和电荷守恒关系式c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，可得出c(Cl)＝2c(OH)－2c(H)，C正确；C点溶质为氯化钠，对水的电离无影响，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，所以在相同温度下，水电离出的c(H)：B＜C＜A，D错误。
7．C A选项，电荷守恒的等式中漏掉了氯离子；当溶液的pH＝8时，电荷守恒为c(Na
＋
＋
－
－
－
－
＋
－
＋
＋
＋
2)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)＋c(HCO3)＋c(Cl)，由C原子守恒可以得到c(CO3)＋
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋
－
－
c(HCO3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L1，两式联立可以得到c(Na)＋c(H)＝0.2 mol·L1－c(HCO3)－2c(H2CO3)＋c(Cl)＋c(OH)，又知c(Na)＝0.2 mol·L1，化简得c(H)＋2c(H2CO3)＋
－
－
＋
－
＋
c(HCO3)＝c(OH)＋c(Cl), B项错误；CO23＋H2O
－
－
－
－
－
－
HCO3＋OH，平衡常数K＝
－－
c?HCO3?·c?OH?Kw－－－
＝＝1.8×104，C项正确；由图象可知W点，c(OH)在1.0×104 mol·L2－
K2c?CO3?
－1
～1.0×103 mol·L
－
－1
之间，c(HCO3)＝c(CO2L1＞c(OH)，D项错误。 3)＝0.05 mol·
－
－
－
－
＋
－
－
8．(1)H2C2O4
＋
H＋HC2O4，HC2O4
－
－
H＋C2O24
＋
－
＋
(2)①c(Na)>c(C2O24)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)
－
②HC2O4＋HS===C2O24＋H2S↑
－
－
－
③2 (3)bd
9．(1)氢氧化钠溶液 有气泡冒出 (2)过滤 d