10．(1)验纯
(2)①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1
－
②3∶1
(3)2H2(l)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－481.76 kJ·mol1
－
(4)寻找合适的光分解催化剂 O2＋4e＋2H2O===4OH
－－
专题五 化学反应与能量
提升卷
1．A 若三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝2×②－①，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。 2．B A项，氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；C项，必须是只生成可31－－
溶性的盐和水，错误；D项，根据盖斯定律，ΔH＝－571.6 kJ·mol1×－(－1452 kJ·mol1×)
22＝－131.4 kJ·mol1，错误。
－
3．A A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。B项，充电过程中发生电解池反应，OH从阴极向阳极迁移，该项错误。C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。
4．B Cu(s)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol1；H2O2(l)===H2O(l)
＋
＋
－
－
11－－
＋O2(g) ΔH＝－98.23 kJ·mol1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol1。三式22相加得：Cu(s)＋2H(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2(aq) ΔH＝－319.68 kJ·mol1，B项正确。
＋
＋
－
5．B A项，正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，由于生成H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO24向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项，负极区发
－
－＋＋
生的反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，阴离子增多，中间隔室的Na向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。 C项，由B项分析可知，负极区产生OH，负极区溶液的pH升高。D项，正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。
6．C 加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，ΔH不变，A错误；减小压强，反应速率减慢，但平衡不移动，反应放出的热量不变，B错误；降低温度，平衡正向移动，反应放出的热量增多，C正确；若将该反应设计成原电池，则化学能主要转化为电能，反应放出的热量大大减少，D错误。
7．C 设破坏1 mol Cl2中Cl—Cl键所需能量为x，设题中已知的两个式子分别为①、
－
＋
－
－－＋
②，将②－①可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)===4PCl5(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol1，由于化学反应中断
－
键吸热、成键放热，根据能量守恒可得4×(＋x)＋4×3×(＋1.2c kJ·mol1)＋4×5×(－c
－
b－a＋5.6c－－－kJ·mol1)＝(b－a)kJ·mol1，解得x＝ kJ·mol1，C项正确。
4
8．(1)N2(g)＋3H2(g)(2)468 18.48 942.6 (3)69.3 大于
9．(1)温室效应 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O
(2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol1
－
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1
－
(3)4 mol 478.65 kJ
10．(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol1
－
(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ===2H2O＋3S (3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)2Mg2Cu＋3H2=====MgCu2＋3MgH2
△
专题六 化学反应速率和化学平衡
能力卷
1．A 由于升高温度，H2浓度减小，升温平衡向左移动，正反应是放热的，焓变为负值，A错；由平衡常数表达式知可逆反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，B对；由于
反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但体积减小，其浓度会增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都会增大，D对。
2．C 温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明ΔH＜0，A错误，C正确；N点的温度和催化效率均高于M点，故生成乙烯的速率为v(M)
3．D 升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；该可逆反应的正反应是气体分子数增多的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，因此压强大小关系为p3 2X(g) 3Y(g)＋Z(g) 起始： 1 0 0 转化： 2x 3x x 平衡： 1－2x 3x x 1－2x92x2×99 ＝0.1，x＝，X的平衡转化率为＝＝，D项正确。 22122111＋2x 4．B 可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A项错误；由以上两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增大，B项正确；在温度为650 ℃、z＝2.0、压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa 时，y(M)＝32.5%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C项错误；由图象可知，同温同压时，若N的物质的量增大，而M的物质的量不变，则z增大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D项错误。 5．C 由容器Ⅰ、Ⅲ知，升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，A错误；由容器Ⅰ、Ⅱ知，0.10 的平均反应速率为v(PCl5)＝ mol·L1·s1，D错误。 t1 6．C 在恒温恒容条件下充入SO3，逆反应速率突然增大，而正反应速率慢慢增大，平衡逆向移动，A项正确；图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不会改变平衡，B项正确；图Ⅲ中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，相同温度下，压强增大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故p2 7．C ①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率②>①，A项错误；①与②比较，达到平衡时，混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不相等，因此平衡时体系的压强p1∶p2不等于5∶4，B项错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，C项正确；若实验②中CO和H2的用量均加倍，则可看作在②的基础上增大压强，CO的转化率增大，D项错误。 8．(1)①0.027 0.139 ②cd (2)逆反应 不变 K1·K3(3) K2 9．(1)CO＋NaOH=====HCOONa (2)1274 kJ·mol1 － 高温 (3)①吸热 温度越高，H2的平衡转化率越大 ②0.02 mol·L1·min1 － － ③31.25 ④向右 (4)尽量在PSA－Ⅰ中将CO2脱除(保证PSA－Ⅰ吸附CO2的时间) 10．(1) 2ΔH1＋ΔH2 K21×K2 (2)①b SO2与O2反应时所需要的活化能 ②c (3)①< c ②252 专题六 化学反应速率和化学平衡 提升卷 1．D 反应前2 min的平均速率v(Z)＝4.0×103 mol·L1·min1，A错误；该反应为放 － － － 热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，B错误；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，则增大压强，平衡不移动，选项C起始时气体X和气体Y的物质的量均为原来已知起始的2倍，则到达平衡时，生成物Z的物质的量也应是原来已知平衡的2倍，即n(Z)＝0.24 mol，C错误；该温度下此反应的平衡常数：0.122??10 K＝＝1.44, D正确。 0.100.10??·??1010 2．D 可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图①知，t1时，v(正反应速率)最大，之后随着反应的进行，正反应速率发生变化，故未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，图②符合题意，正确；图③所示t1时刻后CO2、NO的物质的量发生了变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；图④所示t1时刻后NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。 3．C A项，升高温度，平衡左移，θ变小，错误；B项，正、逆反应速率均增大，错误；若加入4 mol B，则生成4 mol C，消耗2 mol B，C项正确；A为固体，再加入少量A， 平衡不移动，D项错误。 ?2－1.2?－－－－ 4．D A项，v(SO2)＝ mol·L1·min1＝0.16 mol·L1·min1，正确；该温度下， 5111 反应的平衡常数K＝，B项，浓度商Qc＝＞K，故反应逆向移动，v(正)2＝1.350.6×1.41.176＜v(逆)，正确；C项，吸收的热量为0.6×196 kJ·mol1＝117.6 kJ，正确；D项，相同温度 － 下，反应2SO32SO2＋O2的平衡常数为1.35，充入1.5 mol SO3，转化率为40%时，浓度 商Qc＝0.133，Qc≠K，故D项错误。 5．D 500 ℃时，三段式计算： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol): 4 2 0 0 转化量(mol): 1.6 1.6 1.6 1.6 平衡量(mol): 2.4 0.4 1.6 1.6 c?CO2?·c?H2? K＝＝2.67，A项错误； c?CO?·c?H2O?850 ℃时，三段式计算： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol)：2 1 0 0 转化量(mol)：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量(mol)：1.6 0.6 0.4 0.4 c?CO2?·c?H2?求出化学平衡常数K＝＝0.167<2.67，则说明升高温度，平衡逆向移动， c?CO?·c?H2O?则正反应为放热反应，B项错误；CO和H2O的计量数均为1，即相同时间内消耗的量相同，c?CO2?·c?H2? 则要求a c?CO?·c?H2O?反应速率小于逆反应速率，D项正确。 c?Cl?c?Cu?－－＋ 6．C A对：当－lgL1，c(Cu)－1＝0时，lg－1约为－7，即c(Cl)＝1 mol· mol·Lmol·L＝107 mol·L1，因此Ksp(CuCl)的数量级为107。B对：分析生成物CuCl的化合价可知， － － － － ＋ Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2和Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋2Cl===2CuCl。 ＋ － ＋ － C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响。D对：2Cu===Cu2＋ － ＋ ＋ c?Cu2?＋－－2＋ Cu的平衡常数K＝ 2)＝1×106 mol·L1代入平衡常＋，可取图像中的c(Cu)＝c(Cu c?Cu? ＋ 1×106 mol·L1－6 数的表达式中计算，即为K＝mol1，因此平衡常数很大，反－6－12＝1×10 L· ?1×10 mol·L? － －