第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。
（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1～2mL，固体只需覆盖试管底部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。
（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。 （5）常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)
二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 二．混合物的分离和提纯方法
1、过滤：分离固体和液体的混合体时，除去液体中
不溶
性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）如粗盐的提纯 注意事项：①. 滤纸与漏斗应紧贴无气泡
②. 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 ③. 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下；漏斗颈紧靠 烧杯内壁 ；玻璃棒靠在三层滤纸上。 现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 实验方案：(具体实验步骤） １、加水溶解
2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl） （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
2、蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合
物,（蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒）如海水晒盐，KCl和KNO3混合物的分离
注意事项：①.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②.当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
3、蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混
合物（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
注意事项：①.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口
②.冷凝水，下口进，上口出 ③.投放沸石或瓷片防暴沸 ④.烧瓶底加垫石棉网
⑤.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
2/3，也不能少于1/3。
4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另
一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,主要仪器：分液漏斗, 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。（萃取前应先验漏） 注意事项：萃取剂的选择条件：①. 萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
②. 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） ③. 溶质不与萃取剂发生任何反应
5、分液：分离互不相溶的液
与萃取配合使用的
注意事项：下层的液体从下端出，上层从上口倒出
体，放
6、过滤器上洗涤沉淀的操
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
作：
7、配制一定物质的量浓度的溶液：
需用的仪器
托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 ①. 计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 ②. 称量：（复习天平的使用）
③. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
④. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) ⑤. 洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）
⑥. 定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 ⑦. 摇匀：反复摇匀
⑧. 装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
8、容量瓶：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久
贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。 注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
常见的操作失误所引起的误差： CB=nB/V 一定浓度溶液配制过程的误差分析 引起误差的操作 n 称量易潮解物质时操作过慢 减小 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 增加 天平的砝码缺省 增加 调整天平零点时游码放在刻度线的右端 增加 使用天平时左码右物（游码有读数） 增加 用滴定管量取液体时先俯视后仰视 增加 直接称量热的物质 减小 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 减小 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 减小 定容时加水过量用滴管吸出 减小 未冷却至室温就转移至容量瓶 不变 定容时俯视标线 不变 定容时仰视标线 不变 定容，摇匀液面下降再加水 不变 定容时视线不平视。
V 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增加 增加 C 偏小 增加 增加 增加 增加 增加 减小 减小 减小 减小 增加 增加 减小 减小
三、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加2－2－
SO4，可加入适量的稀H2SO4，将CO3转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型： 装置类型 排水（液）集气法 装 置 示意图 适用范围 典型气体 不溶于水（液）的气体 H2、O2、NO、CO、CH4、 CH2＝CH2、CH≡CH 密度大于空气的气体 Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S 密度小于空气的气体 H2、NH3、CH4 向上排空气集气法 向下排空气集气法 (一)常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂 实验步骤 ① 将酸度计的探头浸泡在待测液中 实验现象 ① 酸度计 H ③ 石蕊试液 +② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上 ③ 取样，滴加紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液 ① 、②pH<7 ③石蕊变红 ② pH试纸 K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）