4、向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量： 沉淀 Na[Al(OH)4]+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓ 现象：生成白色沉淀。
CO2 （五）铝合金及其制品
铝合金具有密度小、强度高、塑性好等特点。因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
六、金属与金属材料
1、金属的分类：
（1）冶金工业上将金属分为两大类：
黑色金属：包括铁、锰、铬以及它们的合金。
有色金属：包括除黑色金属以外的其它金属材料及其合金。 （2）按密度分类：
轻金属：密度＜4.5g/cm3 重金属：密度＞4.5g/cm3 2、钢铁： 钢铁其它元素含量 性能 种类 生铁 含碳量2％—4.3％ 硬度大，但较脆且不易机械加工 钢 含碳量0.03％—2％，增加了硅、锰改善了铁的性能，但等元素 易锈蚀 不锈在普通钢基础上，加入了铬、镍等在空气中能保持金属钢 元素 光泽，且有不生锈的特性 3、几种有色金属材料——金、银、铜 （1）物理性质：金是质地柔软的黄色金属；银是具有金属光泽、质地柔软的银白色金属；铜是硬度较小的紫红色金属。它们都具有良好的延展性、导电性和导热性。
（2）铜的化学性质：
①与非金属反应：2Cu+O2加热2CuO Cu+Cl2点燃CuCl2 2Cu+S加热Cu2S
铜在潮湿的空气里，表面生成一层绿色的铜锈：
2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）
②与盐反应：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+
③与氧化性酸反应：Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O
与非氧化性酸不反应。 （3）铜的化合物的性质： ①铜及其化合物的颜色： 物质 Cu CuO Cu2S Cu2O 颜色 紫红色 黑色 黑色 红色 物质 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 颜色 白色 蓝色 蓝色 绿色 ②化学性质：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 4CuO高温2Cu2O+O2↑ Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O （4）金、银、铜在工业生产中和高科技领域里的应用： 各种电子元件 金及其合飞机和航天器部件 金 银 铜
有机合成中的催化剂 化学电源：银镉电池、银铁电池、银镁电池、银锌电池 银镓合金做牙齿填充材料 电线、通讯电缆 硅芯片上用铜布线 制造水管及其他排水设施
七、金属与水反应的一般规律、、
1.活泼金属如K、Ca、Na可与冷水迅速剧烈反应（放热反应）生成H2。 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑）
2.Mg与冷水反应缓慢，但加热水后（或沸水），Mg与水的反应加快。 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
[Mg(OH)2属难溶物] Al在沸水条件下反应缓慢。
3.高温下，Zn、Fe、Sn、Pb、和水蒸气可以生成金属氧化物和H2。如： 3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
4.Cu Hg、Ag、Pt、Au不与水作用。
八、铁与水蒸气反应实验改进
书上装置如图 （一）、存在的问题 1 水蒸气的产生 （1）湿棉花的水分少、易挥发。 （2）水蒸气的温度低。 （3）安全性 2 铁粉与水蒸气反应：接触面有限，温度不够 3 产物的检验：氢气湿、少 ，根本不能被点燃，实验过程中也看不见有淡蓝色的火焰，无法检验实验是否产生了氢气。 （二）、改进关键点 1 水蒸气产生：（1）水适量（2）尽量提高水蒸气的温度 2 铁粉与水蒸气的反应：温度、接触面 3 氢气的检验 （三）、改进装置图
第四章、非金属及其化合物
一、硅
(一)、单质硅与半导体材料 1.硅的存在
硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。 2.物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。存在状态：化合态 3.化学性质
（1）很稳定，常温下不与O2、Cl2、浓HNO3、浓H2SO4等反应。 （2）加热时表现出还原性：Si＋O2（4）常温时，与F2、HF反应 Si＋2F2= SiF4
Si＋4HF= SiF4↑＋2H2↑ 4.硅的重要用途
作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。 5.高纯硅的工业制法
（1）2C＋SiO2高温Si+2CO↑ （制粗硅） （2）Si＋2Cl2高温SiCl4 （液态） （3）SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl （精硅） （二）、二氧化硅与光导纤维 1. SiO2的存在
SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。 2.物理性质
二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分是二氧化硅。硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。纯净的二氧化硅是无色透明的晶体。
SiO2 。
（3）常温时，和强碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O= Na2SiO3＋2H2↑
3.化学性质
二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。 SiO2+2C高温Si+2CO↑
（1）与强碱反应： SiO2＋2NaOH==== Na2SiO3+ H2O
硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。
（2）与HF反应 SiO2＋4HF==== SiF4↑＋2H2O（常被用来刻蚀玻璃） 由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。
（3）与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应） CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ 4.二氧化硅的结构：
二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。
天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。 5.主要存在物质：
常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。 6.二氧化硅的用途：
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。 （三）、硅酸（H2SiO3）
1、硅酸的物理性质：一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体
2、硅酸的化学性质：H2SiO3加热H2O+SiO2
H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O
3、硅酸的制取：Na2SiO3+CO2＋H2O= H2SiO3（胶体）＋Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）＋2NaCl
（4）与碳酸盐反应 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑