常见几中漂白剂比较 漂白剂 Ca(ClO)2 (HClO) 漂白条件 水 漂白原理 Cl2+H2O=HCl+HCl2HClO=2HCl+O2↑ SO2(H2SO3) 体 （三）硫酸
一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。 1.化学性质
① 酸性:H2SO4=2H++SO42－
稀H2SO4具有H＋的性质（酸的通性）及SO42－的特性。 ●热点链接
如何稀释浓H2SO4 在稀释浓H2SO4时,,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4中,浓H2SO4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出)。 （四）浓硫酸的性质 1、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。
应用：浓H2SO4是一种理想的干燥剂，不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr等。 （2）脱水性：是指浓H2SO4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。 应用：浓H2SO4是很多有机反应的脱水剂。
（3）强氧化性：利用浓H2SO4的强氧化性,Al 、Fe常温下遇浓H2SO4可发生钝化。 Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O（酸性、强氧化性） C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O（强氧化性） S+2H2SO4加热3SO2↑+2H2O（强氧化性）
Na2SO4(固体粉末)+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑（酸性）
浓H2SO4的还原产物通常为SO2。正是由于浓H2SO4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有H2产生，也不能用浓H2SO4制备（或干燥）一些还原性气体，如：HI、H2S等。
水 积大) 生成无色化合物 化合 物理变化 不稳定 不稳定 活性炭、Al(OH)3胶多孔(表面吸附 漂白类型 强氧化性 漂白产物 稳定性 稳定
2、硫酸的工业制备：①造气 S+O2点燃SO2（或4FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O3）
催化剂
②接触氧化 SO2+O2 2SO3
加热 ③SO3的吸收 SO3+H2O====H2SO4 3、硫酸根离子的鉴别：
加盐酸 加BaCl2 溶液
溶液 无明显现象 -- 确认含SO42- 离子) 产生白色沉淀 ((排除了Ag+,CO32,SO32等干扰) 三、酸雨及其防治
（一）酸雨
正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类
粉尘等催化
1、硫酸型酸雨的形成：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O====H2SO4 或SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2====2H2SO4 2、酸雨的防治：
（1）消除污染源，研究开发新能源。
（2）化学手段：①对含硫燃料预先进行脱硫处理；
②利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 石灰石-石膏法 氨
3、酸雨的危害
① 影响水生生物的生长和繁殖 ② 破坏农作物和树木生长 ③ 腐蚀建筑物、雕塑、机器 ④ 危害人体健康等 四、SO42－的检验
BaCl 盐酸酸化 滴 2 溶液 检测液 无现象 有白色沉淀 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO4·2H2O为石膏)
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
水
法 SO 2+NH 3+H2O=NH4HSO3
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)
四、氮
一、自然界中氮的循环
1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。
?合成氮?高能固氮 人工固氮? 自然固氮?
?仿生固氮?生物固氮二、氮循环中的重要物质
（一）氮气
1、N2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101kPa时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。 2、N2的化学性质：
（1）与O2的化合（放电或高温条件下）
N2+O2放电2NO（还原性） 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO
高温、高压
2NH3 氧化性) 氨气的工业制法 （2）与H2的化合 (N2+3H2 催化剂
3、N2的用途：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。
（二）一氧化氮和二氧化氮的性质： 名称 一氧化氮 二氧化氮 化学式 NO NO2 物理性质 无色气体，难溶于红棕色气体，难溶于水，有刺水，有毒。 激性气味，有毒。 化与水 3NO2+H2O====2HNO3+NO学反应 （工业制硝酸） 性与O2 2NO+O2====2NO2 质 反应 综合以上两个方程式：4NO+3O2+2H2O====4HNO3 1. 氮氧化物形成 氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。 2.危害
（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾
3.防治
①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放
②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
2CO?2NO催化剂2CO2?N2
③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理
2NO2?2NaOH?NaNO3?NaNO2?H2ONO2?NO?2NaOH?2NaNO2?H2O（三）氨与氮肥
1.氨气的合成 N2+3H2
2NH3
2、氨的物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g/L，比空气小；液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3），水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。 3、氨的化学性质：
（1）与水反应： NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－ 氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2O
NH3↑+ H2O），不易运输保存等，所
以常将氨转化成各种铵盐。
（2）与酸反应：NH3+HCl====NH4Cl（生成白烟） NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 NH3+HNO3====NH4NO3
用途：可以检验氨气的存在。 与其他酸反应：NH3 · H2O+CO2(少量)====NH4HCO3 （3）与氧化剂反应：
高温
①与氧气反应（NH3体现还原性）：4NH3+5O2======4NO+6H20（工业制硝酸的基
催化剂
础）
②与Cl2反应：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl（用于检验Cl2是否泄漏） ③与CuO反应：2NH3+3CuO加热N2+3Cu+3H2O （4）与还原剂反应：4NH3+6NO====5N2+6H2O
4、氨气的三种实验室制法 A.加热固态铵盐和碱的混合物 (1)原理：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)装置：
(3)收集：氨气比空气轻，易与空气 对流，故收集氨气时，导气管应插入 集气试管底部附近，试管口塞一团棉
花，防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气 (4)验满：
①使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生 。
B. 加热浓氨水 （1）原理：NH3·H2O
NH3↑+ H2O
（2）装置：
C.浓氨水中加固态碱性物质
（1）原理： 加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－ 逆向移动，同时放热，促进NH3·H2O分解。 （2）装置：