有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的一氧化碳 CuO由黑色变成红色。 （六）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
（七）气密性的检查
如图所示，把导管一端插入水中，用手紧握容器的外壁 。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管中形成一段水柱，则气密性良好。
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 浓盐酸（需热） 过滤 -------- 稀酸（如稀盐酸） NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 加热灼烧 过滤 12 炭粉 13 AI2O3 14 Fe2O3 15 AI2O3 16 SiO2 17 BaSO4 18 19 NaHCO3溶液 NaCI溶液 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 CO2 HCI 加酸转化法 加酸转化法
20 21 22 23 24 25 26 27 28 FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO FeCI2 CuCI2 FeCI3 CI2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 -------- -------- 蒸馏水 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 加热升华 加热分解 重结晶. Fe Fe(OH)胶体 FeCI3 CuS FeS I晶体 NaCI NaCI晶体 NH4CL 32KNO3晶体 NaCI 一、 物质的量 （1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。
（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。
（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，
N用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol－1。 关系：n＝
NA二、 摩尔质量
（1） 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol－1，符号为M。
m物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n＝
M
三、 物质的聚集状态
（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
四、 气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体
积的符号为Vm，单位为L·mol－1，气体摩尔体积的表达式为Vm＝
V n
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，即由此也可推得：M＝?·Vm （2）阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：适用于相同条件下任何气体
不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同；②若T、P、n相同，则V相同。 2．推论：①T、p相同
N1N2＝V1＝n1
V2n2 ②
溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液) ×V(稀溶液)
第二章、化学物质及其变化
一、物质的分类 二、分散系 （一）胶体、溶液、浊液的比较 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 ＜1nm（粒子直径小1nm－100nm（粒子＞100nm（粒子直径大于分散质的直径 于10-9m） 直径在10-9 ~ 10-7m） 10-7m） 许多小分子集合体分散质粒子 单个小分子或离子 巨大数目的分子集合体 或高分子 淀粉胶体、氢氧化实例 溶液酒精、氯化钠等 石灰乳、油水等 铁胶体等 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 性 能否透过能 能 不能 滤纸 质 能否透过能 不能 不能 半透膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层