4、原硅酸：将较强酸溶液（或CO2气体）加入（通入）可溶性硅酸盐溶液中，即生成白色胶状的原硅酸（H4SiO4）。原硅酸几乎不溶于水，是弱酸，不稳定。这种白色胶状物在空气里放置一段时间后，会失水变成硅酸。 （四）、硅酸盐与无机金属材料 1.水泥
生产水泥的主要原料：黏土、石灰石 生产水泥的设备：水泥回转窑
加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3 CaO·Al2O3）。 2.玻璃
生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英 生产设备：玻璃熔炉 生产条件：高温熔融
形成玻璃的过程中的主要化学变化：
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ 普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2 种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。 3.陶瓷
制造陶瓷的主要原料：黏土
陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。
4、硅酸钠的性质：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称“水玻
璃”，是建筑业的一种黏合剂。
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3（胶体） Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3（胶体） 5、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成
书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水。
如：硅酸钠[Na2SiO3]：Na2O·SiO2 镁橄榄石[Mg2SiO4]： 2MgO·SiO2
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石 [K2Al2Si6O16]：K2O ·Al2O3·6SiO2
（五）、规律总结
二、氯
(一) 氯气的工业制法
（1） 原料：饱和食盐水。 （2） 原理：2NaCl+2H2O极生成氢气）
(二) 氯气的实验室制法
（1） 原理： MnO2＋4HCl（浓）（2） 装置：用“固+液
气体 ”
MnCl2＋Cl2↑十2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴
（3） 除杂：制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的
Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。
（4） 收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。
（5） 尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液
吸收多余的Cl2。Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O
（三）氯气的性质
1.认识氯气的物理性质
（1） Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。 （2） 有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气
瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）
2.氯气的化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。 （1） 氯气与金属的反应： 2Na＋Cl2
2NaCl
现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。 Cu＋Cl2
CuCl2
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。
2Fe＋3Cl22FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。
说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。
②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。 ③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。 （2） 氯气与非金属的反应： H2＋Cl2
2HCl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。
说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。 （3） 氯气与水的反应： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ （水可电离出H＋和OH－）。生成物中的HClO有三条主要性质： ①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；
②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；
③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO
2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。通常
所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。 （4） 氯气与碱的反应：
Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 反应的离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
漂白原理：Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
2HClO
2HCl＋O2↑
（5） Cl－的检验： 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， AgNO3+ NaCl＝AgCl↓+NaNO3
三、硫
一、自然界中的硫
（一）自然界中不同价态得硫的转化
（二）硫单质的性质
1、物理性质：硫单质俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，
易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔点和沸点都不高。
2、化学性质：
（1）与金属反应（氧化性）：
①2Cu+S加热Cu2S（铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧，发红光，生成黑色固体。） ②Fe+S加热FeS（剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。） ③Hg+S加热HgS
④2Na+S加热Na2S（钠燃烧，火星四射，并轻微爆炸。） 规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物。 （2）与非金属反应（还原性）： ①S+O2点燃SO2 ②S+H2加热H2S ③2S+C高温CS2
3、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、烟花爆竹等。
火山喷发
地下
FeS2
黄铁矿
H2S
O2，H2O SO2 阳光 H2SO3 SO3 H2SO4 地表
石膏(CaSO4 · 2H2O)等
S
H2S
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 （一）硫元素间的转化 价态： 性质： 相关物质 -2价 只有还原性 0价 +4价 +6价 只有氧化性 既有氧化性，又有还原性 H2S S SO2 SO3 ↓ ↓ ↓ 氢硫酸 S H2SO3 H2SO4 （二）二氧化硫的性质
1、物理性质：一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO2) 2、化学性质：
（1）酸性氧化物的通性： ①与水反应：SO2+H2O=H2SO3
H++HSO3－ 中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)
②与碱性氧化物反应：SO2+CaO加热CaSO3 ③与碱反应：SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+2H2O 2SO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2 ④与某些盐反应:SO2+Na2CO3====NaSO3+CO2
（2）氧化性：2H2S+SO2====3S+2H2O （SO2、、H2S气体不能大量共存） （3）还原性：2SO2+O2 2SO3 H2O2+SO2= H2SO4 SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
通入SO2 （4）漂白性：品红 无色溶液加热 品红+SO2↑
加热 催化剂 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。
【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白作用：Cl2+SO2+H2O====2HCl+H2SO4】
SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。