在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上Na +焰色反应 灼烧，观察火焰颜色。 取少量待测溶液于试火焰分别呈黄色 NH4 +NaOH(浓) 溶液管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 取少量待测溶液于试加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH－△NH3↑+H2O Ag+ 稀HNO3、稀盐管中，加入稀HNO3再加酸（或NaCl） Ag++Cl－＝AgCl↓ 入稀盐酸（或NaCl） ①稀H2SO4或生成白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba 2+可溶性硫酸盐溶液 ②稀HNO3 取少量待测溶液于试入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀管中，加入稀H2SO4再加HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液显紫色 KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 加苯酚 Fe3+ 溶液显蓝色 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 产生红褐色沉淀 加NaOH溶液 加NaOH溶 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ①加入KSCN溶液不显红色，加 ①KSCN溶液，①取少量待测溶液于新制的氯水 试管中，加入KSCN溶入少量新制的氯水后，立即显红色。
Fe2+ 液，新制的氯水 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ① 开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，②取少量待测溶液于迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②加NaOH溶试管中，加入NaOH溶液Fe(OH)3沉淀。 液 并露置在空气中 ② Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③（无其它还原性物质如SO3）酸性高锰酸钾 2-取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 取少量待测溶液于试加入适量NaOH溶液后生成白色溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ 加入适量NaOH溶液后生成蓝色加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Al3+ NaOH溶液 管中，逐滴加入NaOH溶絮状沉淀，该沉淀溶于过量NaOH液至过量 Cu NaOH溶液 2+取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓ （1）Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶
于NH4Cl溶液。
2+
（2）Cu 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，
2+
生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
（二）常见阴离子的检验方法 离子 OH- 检验试剂 实验步骤 实验现象 2+①酸度计②pH①将酸度计的探头浸泡② ②pH>7 试纸③酚酞或在待测液中②用玻璃棒③酚酞变红或石蕊变蓝或橙色的甲石蕊试液或橙蘸取少量待测液滴到干基橙指示剂变为黄色 色的甲基橙指燥的pH试纸上③取样，示剂 滴加石蕊试液 1.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，取少量待测溶液于试管沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味①BaCl2溶液、中，加入BaCl2溶液再气体 稀盐酸 向沉淀中加入稀盐酸。 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O CO32- 1.加入稀盐酸后放出无色无味气取少量待测溶液于试管②稀盐酸、中，加入稀盐酸后放出Ca(OH)2溶液 的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O BaCl2溶液、取少量待测溶液于试管生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色SO42- 稀硝酸或稀盐中，加入BaCl2溶液再沉淀 酸 向沉淀中加入稀盐酸。 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ ①稀盐酸、品红溶液 SO32- ②BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 Cl－ AgNO3溶液、取少量待测溶液于试管生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色－+稀硝酸或稀盐中，加入AgNO3溶液，沉淀 Ag+Cl＝AgCl↓
酸 AgNO3溶液、Br －再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag++Br－＝AgBr↓ ①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag++I－＝AgI↓ 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 淀粉-KI溶液变蓝 取少量待测溶液于试管Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 取少量待测溶液于试管稀硝酸或稀盐酸 ①AgNO3溶液、稀硝酸 I－ ②新制氯水，淀粉溶液 HCl、淀粉-KI 中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 ClO- HCl、石蕊 中，加入HCl溶液，然石蕊先变红后褪色 后加入石蕊试液 （1）S
能与Pb(NO)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
3－
（2）HCO 取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄
3
23－
2
2－清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（3）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （4）NO
3－3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出 5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3- 6．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
7.不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
（三）常见气体的检验 常见气体 氢气 氧气 氯气 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸氯化氢 二氧化硫 硫化氢 氨气