2014-2015学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷
一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确） 1．（2分）（2011?霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（ ） A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化 2．（2分）（2009秋?宁波期末）原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
3．（2分）（2011?湖南一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 4．（2分）（2014秋?杭州校级期中）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时
4+3+
燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe＞I2．）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI
CeI4+2H2↑
4+
2+
3+
3+
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe═Ce+2Fe C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
136138140142
D．铈的四种核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同素异形体 5．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ） ①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡
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④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸 ⑤同位素：
C、
C、
C．
A．①②③④ B．①②④ C．①③④⑤ D．②④⑤ 6．（2分）（2013秋?思明区校级期末）下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 7．（2分）（2014秋?杭州校级期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
﹣1
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙） C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应 8．（2分）（2014秋?杭州校级期中）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持
燃烧继续，正确的操作是（ ）
A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置 B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置 C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D．铁丝应不断上下移动 9．（2分）（2011秋?柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
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下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ） A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应
10．（2分）（2010秋?台州期末）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体 D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体 11．（2分）（2010秋?宁波期末）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
2﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4
+
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag
2+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 12．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
+
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H） B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
﹣
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl） D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） 13．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验方案能达到目的是（ ） A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥
14．（2分）（2013?渭南二模）已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
﹣
﹣
﹣
2﹣
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3+IO3═3SO4+I+3H B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
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﹣
﹣
2﹣
﹣
+
C．当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 15．（2分）（2014秋?杭州校级期中）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学﹣
物质的组成．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+
等离子 B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D．用pH计来测量溶液的酸碱性
二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确） 16．（3分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（A．用如图装置进行蒸馏实验
B．用如图装置吸收氯化氢气体
C．用酒精提取溴水中的溴
D．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打
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）
17．（3分）（2014秋?杭州校级期中）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（ ）
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol 18．（3分）（2014秋?杭州校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
+
A．无法确定K 存在
2﹣
B．100mL溶液中含0.01mol CO3
﹣
C．Cl 可能存在
2+2+
D．Ba 一定不存在，Mg 可能存在
19．（3分）（2015春?宁德期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ） A．mol
20．（3分）（2014秋?杭州校级期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且法错误的是（ ）
A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说
（A﹣N+m）mol B．
（A﹣N）mol C．
（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）
1
+
+
﹣
2+2+2﹣2﹣
B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=
C．参加反应的氯气的物质的量等于amol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
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