化学方程式计算． ②阳极上是Cl放电生成Cl2，通入盛有NaI溶液的试管中能将I2置换出，再加入四氯化碳充分震荡则能将碘单质萃取出，根据四氯化碳的密度比水小来分析现象； ③工业上漂白粉是用氯气和石灰乳反应来制取． 解答：解 ：（1）实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液，故所需的NaCl的质量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7g； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管； （3）①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码），会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低； ②所称取的NaCl固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏低； ③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响； ④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高； ⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低． 故选①②⑤； （4）①电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应﹣中Cl元素的化合价升高2价，H元素的化合价降低2价，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目为：， 故答案为：﹣； ②阳极上是Cl放电生成Cl2，通入盛有NaI溶液的试管中能将I2置换出，再加入四氯化碳充分震荡则能将碘单质萃取出，由于四氯化碳不溶于水且密度比水小，故溶液分层，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，水在上层，呈无色，故选C； ③工业上漂白粉是用氯气和石灰乳反应来制取的，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）（ClO）故答案为：2Cl2+2Ca（OH）（ClO） 2═Ca2+CaCl2+2H2O，2═Ca2+CaCl2+2H2O；点评：本 题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，并考查了电化学的有关知识，综合性较强，但难度不大． 四、计算题 26．（8分）（2014秋?杭州校级期中）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实
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验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算： （1）该反应消耗的氧化剂的质量是 125.1g
（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 2.5mol/L ． 考点：化 学方程式的有关计算． 分析：由 题可知，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气（该反应属于归中反应），浓盐酸随着反应的进行会变成稀盐酸，即无法与次氯酸钙反应继续生成氯气了，只能生成次氯酸．通过题中给出的氯气的体积，可计算出消耗的HCl的物质的量，用反应前的浓盐酸中的HCl的物质的量减去前面消耗的HCl的物质的量，即可得出不再与次氯酸钙反应生成氯气时的剩余HCl的物质的量，由此分析解答． 解答： 解：（1）因为生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L，（Cl2）n==1.75mol/L，依据化学方程式计算， Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 1 4 2 n（Ca（ClO）2） n1（HCl） 1.75mol 计算得到：n（Ca（ClO）2）=0.875mol； n1（HCl）=3.5mol；所以氧化剂m（Ca（ClO）2）=0.875mol×143g/mol=125.1g， 答：该反应消耗的氧化剂的质量是125.1g； （2）由（1）化学方程式计算只显酸性的氯化氢和次氯酸钙反应的氯化氢物质的量=﹣0.875 mol=0.625 mol Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 1 2 0.625mol n2（HCl） n2（HCl）=1.25 mol 反应后溶液中n（HCl）=0.5 L×12 mol/L﹣3.5 mol﹣1.25 mol=1.25 mol c（HCl）==2.5 mol/L； 答：反应后溶液中HCl的物质的量浓度为2.5mol/L． 点评：本 题考查了氧化还原反应的规律分析判断，以及化学方程式计算，列关系式是解题关键，题目难度中等． 第27页（共27页）