合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等． 15．（2分）（2014秋?杭州校级期中）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．下列有关说法不正确的是（ ）
++2+
A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na、K、Cu等离子 B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D．用pH计来测量溶液的酸碱性 考点：化 学研究基本方法及作用． 分析：A ．红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团； B．元素分析仪可测定元素种类； C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线； D．pH计可以测量溶液的酸碱性． 解答：解 ：A．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，不能确定离子，故A错误； B．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，故B正确； C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故C正确； D．PH计所测量的pH值是用来表示溶液酸碱度的一种方法，它用溶液中的H离子浓度的负对数来表示，故D正确． 故选A． 点评：本 题考查物质的检验和鉴别的方法，题目难度不大，对于D来说，我们可能较为陌生，学习中注意开拓视野，加强相关知识的积累． 二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确） 16．（3分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ）
A．用如图装置进行蒸馏实验
B．用如图装置吸收氯化氢气体
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C．用酒精提取溴水中的溴
D．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打
考点：化 学实验方案的评价． 分析：A ．蒸馏时，蒸馏烧瓶需要垫石棉网； B．HCl极易溶于NaOH溶液，为防止倒吸，导致漏斗不能伸入液面下； C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂； D．灼烧固体药品的仪器是坩埚． 解答：解 ：A．蒸馏时，蒸馏烧瓶需要垫石棉网，该装置中没有垫石棉网，故A正确； B．HCl极易溶于NaOH溶液，为防止倒吸，导致漏斗不能伸入液面下，如果导致的漏斗伸入液面下，则易产生倒吸现象，故B错误； C．萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，应该选取苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误； D．灼烧固体药品的仪器是坩埚，所以灼烧小苏打需要用坩埚，故D正确； 故选D． 点评：本 题考查化学实验方案评价，涉及仪器的选取、尾气处理、萃取剂的选取等知识点，侧重考查基本实验操作、基本原理，明确实验原理是解本题关键，会从操作的规范性及实验的评价性进行分析解答，题目难度中等． 17．（3分）（2014秋?杭州校级期中）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（ ）
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol 考点：有 关混合物反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质． 分析：生 成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重的1.1g为二氧第17页（共27页）
化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.025mol，残余气体在标准状况下=0.025mol， 的体积为560mL为CO的体积，一氧化碳的物质的量为：A．根据碳元素守恒可知参加反应的碳原子物质的量等于二氧化碳与一氧化碳的物质的量之和，根据m=nM计算参加反应的碳的质量； B．反应中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，根据碳元素的化合价变化计算转移电子数目； C．碳粉与CuO的总质量减去二氧化碳及一氧化碳的质量即为反应后的试管中固体混合物总质量； D．根据氧原子守恒计算反应后试管中固体混合物含有的氧原子物质的量，进而计算氧化亚铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算反应生成铜的物质的量． 解答：解 ：生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重的1.1g为二氧化碳的质量，CO2的物质的量为：=0.025mol，残余气体在标准状况下=0.025mol， 560mL气体为CO的体积，则CO的物质的量为：A．根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于CO2与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：（0.025mol+0.025mol）×12g/mol=0.6g，故A正确； B．反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为：0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol，故B正确； C．生成的CO2和CO的总质量为：0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g，所以反应后试管中固体混合物总质量为：（1g+8g）﹣1.8g=7.2g，故C正确； D．氧化铜的物质的量为：n（CuO）==0.1mol，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，铜的物质的量为：0.1mol﹣0.025mol×2=0.05mol，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.075mol，故D错误； 故选D． 点评：本 题考查混合物的计算，题目难度较大，试题综合性较强，解答关键是根据原子守恒进行计算，注意守恒思想在混合物计算的运用方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力． 18．（3分）（2014秋?杭州校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A．无法确定K 存在
2﹣
B．100mL溶液中含0.01mol CO3
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+
+
+
﹣
2+2+2﹣2﹣
C．Cl 可能存在
2+2+
D．Ba 一定不存在，Mg 可能存在 考点：常 见离子的检验方法． 专题：离 子反应专题． ﹣﹣﹣分析： 加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42； ①+②0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4，并且物质的量为0.04mol； ③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡； 再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子． ﹣﹣﹣解答： ：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl、CO32、SO42； 解②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol； ③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，﹣
碳酸钡质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为0.02mol，故一定存在CO3﹣2﹣2+2+、SO4，因而一定没有 Mg、Ba； 2﹣n（CO3）=0.02 mol， +2﹣再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO3）+2x2﹣+（SO4）=0.06mol，故一定有K，至少0.02mol； ++2﹣2﹣综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4、K、CO3、SO4，一定没有的离子﹣2+2+Mg、Ba，可能存在Cl； A、根据以上推断，一定存在钾离子，故A错误； B、碳酸根离子的物质的量是0.02mol，故B错误； C、可能存在氯离子，故C正确； 2+2+D、溶液中一定没有的离子Mg、Ba，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，是本题中容易出错的地方，做题时需要细致分析，本题难度中等． 19．（3分）（2015春?宁德期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ） A．
（A﹣N+m）mol B．
（A﹣N）mol C．
（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）
1
2mol 考点：物 质的量的相关计算；原子构成． 分析： 的质量数为A，X含N个中子，则质子数为A﹣N，HmX分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算HmX的物质的量，进而计算质子物质的量． 解答： ：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，HmX分子中质子数为（A﹣解N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag HmX的物质的量为=mol，含有质子物质的量为 mol， 故选A． 点评：本 题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大． 第19页（共27页）
20．（3分）（2014秋?杭州校级期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且法错误的是（ ）
A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol B．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=
的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说
C．参加反应的氯气的物质的量等于amol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
考点：氧 化还原反应的计算． 分析： l2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，当n（KOH）=amol时，C由K原子守恒可知，a=n（KCl）+（KClO）+n（KClO3），由电子守恒可知，n（KCl）=（KClO）+n（KClO3）×5，由产物的组成可知n（K）=n（Cl），以此来解答． 解答： ：解A．不生成KClO时KClO3的理论产量最大，由电子守恒可知，n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，故A错误； B．若某温度下，反应后﹣﹣=11，令n（ClO）=1mol，反应后c（Cl）：c﹣﹣﹣﹣（ClO）=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3）+1×n（ClO）=1×n﹣﹣﹣（Cl），即5×n（ClO3）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3）=2mol，则溶液中=，故B正确； C．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量等于amol，故C正确； D．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol，故D错误； 第20页（共27页）