三、填空题（共47分） 21．（8分）（2014秋?杭州校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ ；⑥ ．
22．（4分）（2014秋?杭州校级期中）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
（1）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ； （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 ． 23．（13分）（2014秋?杭州校级期中）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是 ，Z是 ．Y的原子结构示意图 ， （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 ． （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量
是 ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 ．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称 ．
24．（10分）（2014秋?杭州校级期中）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ． （2）Ⅱ图中褪色的是 （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是 ．
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 （填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
3735
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用KClO3与HCl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是 （保留一位小数）
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生 产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式 ．
25．（12分）（2014秋?杭州校级期中）某化学实验小组需要2mol?L现用NaCl固体来配制，请回答下列问题： （1）需称取NaCl g
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） ．
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﹣1
的NaCl溶液98ml，
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿 完成实验还缺少的仪器是 ．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）． ①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移时有少量液体溅出 （4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目： ；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是 ． A．溶液分层，上层无色，下层橙红色 B．溶液分层，上层橙红色，下层无层 C．溶液分层，上层无色，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式： ．
四、计算题 26．（8分）（2014秋?杭州校级期中）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算： （1）该反应消耗的氧化剂的质量是
（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 ．
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2014-2015学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确） 1．（2分）（2011?霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（ ） A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化 考点：化 学的主要特点与意义． 专题：化 学应用． 分析：题 干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖． 解答：解 ：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确； B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误； C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误； D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误． 故选A． 点评：本 题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可． 2．（2分）（2009秋?宁波期末）原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2） 考点：原 子构成；化学史． 专题：原 子组成与结构专题． 分析：根 据化学史和人们的认知规律分析判断． 解答：解 ：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体． （3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型． （2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型． （5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型． 第8页（共27页）
（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型． 故选A． 点评：本 题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累． 3．（2分）（2011?湖南一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 考点：阿 伏加德罗常数． 专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A 、根据质量的单位与摩尔质量的单位不同判断； B、稀有气体为单原子分子、氮气为双原子分子； C、钠为1价金属，根据钠的物质的量计算出失去的电子数； D、重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子． 解答：解 ：A、1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故A错误； B、28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，40g氩气的物质的量为1mol，含有1mol氩原子，二者含有的原子数不同，故B错误； C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故C正确； D、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为20g/mol、稀有气体为单原子分子，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系． 4．（2分）（2014秋?杭州校级期中）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe＞I2．）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI
CeI4+2H2↑
4+
2+
3+
3+
4+
3+
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe═Ce+2Fe C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
136138140142
D．铈的四种核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同素异形体 考点：氧 化还原反应；同素异形体． ﹣分析： 、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I，不会生成CeI4； AB、根据电荷守恒判断即可； C、根据题中信息分析； D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素． ﹣4+3+解答： ：解A、由于氧化性Ce＞Fe＞I，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，第9页（共27页）
故A错误； B、离子方程式中，Ce+2Fe=Ce+2Fe，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电4+2+3+3+荷不守恒，正确应为Ce+Fe=Ce+Fe，故B错误； C、铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，故C正确； 136138140142D、核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查了氧化还原反应、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等． 5．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ） ①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸 ⑤同位素：
C、
C、
C．
4+2+3+3+A．①②③④ B．①②④ C．①③④⑤ D．②④⑤ 考点：混 合物和纯净物；同位素及其应用；单质和化合物；电解质与非电解质． 分析：① 根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析； ②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析； ③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析； ④根据同种物质组成的为纯净物进行分析； ⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素． 解答：解 ：①碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物、盐酸的氯化氢的水溶液，属于混合物、牛奶中含有多种物质，属于混合物、水银是单质属于纯净物，故①错误： ②CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体是化合物，HD是氢气分子不是化合物，故②错误： ③明矾是硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故③正确： ④干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故④错误： ⑤C、C、C属于碳元素的同位素，故⑤正确，故选B． 点评：本 题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 6．（2分）（2013秋?思明区校级期末）下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 考点：物 质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A ．气体体积不同，但气体的物质的量可能相同； ﹣1
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