B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol； C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略； D．气体分子间距远远大于分子大小，容易被压缩，没有固定的形状． 解答：解 ：A．不同气体，体积不同，但气体的物质的量可能相同，可能含有相同的分子数，故A错误； B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol，故B正确； C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略，分子数目一定，气体体积取决于分子之间的距离，故C正确； D．气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，容易被压缩，故D正确． 故选A． 点评：本 题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素． 7．（2分）（2014秋?杭州校级期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
﹣1﹣1
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙） C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应 考点：阿 伏加德罗定律及推论；摩尔质量；氧化还原反应；化学基本反应类型． 分析： 图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应由前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题． 解答： ：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学解反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2， A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确； B．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B错误； D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故D正确； 故选B． 点评：本 题以微观示意图的形式考查阿伏加德罗定律及氧化还原反应，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别，题目难度不大． 第11页（共27页）
8．（2分）（2014秋?杭州校级期中）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持
燃烧继续，正确的操作是（ ）
A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置 B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置 C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D．铁丝应不断上下移动 考点：氯 气的化学性质；铁的化学性质． 分析：铁 在氯气中燃烧生成氯化铁，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铁丝与氯气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，以此解答该题． 解答：解 ：铁丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铁丝与氯气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如铁丝始终置于集气瓶瓶口位置或迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置，则生成的氯化铁将氯气与铁隔绝，可使反应不再进行， 故选C． 点评：本 题考查氯气和铁的反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握基本实验操作的方法，难度不大． 9．（2分）（2011秋?柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生
的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ） A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应 考点：碳 族元素简介． 专题：信 息给予题． 分析：根 据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3． 解答：解 ：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确； B．根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确； 第12页（共27页）
C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误； D．反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确． 故选C． 点评：本 题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大． 10．（2分）（2010秋?台州期末）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体 D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体 考点：胶 体的重要性质． 专题：溶 液和胶体专题． 分析：A ．溶液最稳定，其次是胶体，浊液不稳定； B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒； C．胶体能发生丁达尔效应； D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色． 解答： ：A．这两种分散系中，Fe（OH）3胶体是较稳定的，静置片刻出现分层现象的是解Fe（OH）3悬浊液，故A错误； B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒，所以无法观察到颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶粒，故B错误； C．胶体的胶粒对光发生散射，所以，用光束照射Fe（OH）3胶体能发生丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色，无法通过观察颜色判别，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查胶体的性质，注意胶体与其它分散系的区别，题目较简单． 11．（2分）（2010秋?宁波期末）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
2﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4
+
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag
2+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 考点：常 见离子的检验方法． 专题：离 子反应专题． 分析：A 、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫； B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银； C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银； D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等． 解答：解 ：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误； 2﹣
第13页（共27页）
B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误； +C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag，故C正确； D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误； 故选C． 点评：本 题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查． 12．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
+
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H） B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
﹣
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl） D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） 考点：氯 、溴、碘及其化合物的综合应用． ﹣分析： 气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，氯+其中HClO具有漂白性，含有H，具有酸性，以此解答． 解答： ：A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A不选； 解B．氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B不选； C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C不选； D．氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故D选． 故选D． 点评：本 题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于氯水的组成和性质的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的性质． 13．（2分）（2014秋?杭州校级期中）下列实验方案能达到目的是（ ）
A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥 考点：化 学实验方案的评价． 分析：除 杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且要操作方便，不能除去需要的物质，据此分析解答． 解答：解 ：A．加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误； B．加入KOH时采用氯化镁杂质，但引进新的杂质KCl，应该用适量NaOH除杂，故B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量NaOH，会引进新的杂质，故C错误； D．HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中HCl，故D正确； 故选D． 点评：本 题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂问题，明确物质性质及常见除杂方法是解本题关键，除杂的关键是“除去杂质，不能引进新的杂质”． 第14页（共27页）
14．（2分）（2013?渭南二模）已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
﹣﹣﹣
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3+IO3═3SO4+I+3H B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
﹣
C．当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 考点：离 子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较． 专题：计 算题． ﹣﹣﹣﹣﹣分析： 原性HSO3＞I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42还﹣﹣
2﹣
﹣
+
+3H，继续加入KIO3，氧化性IO3＞I2，所以IO3可以结合H氧化I生成I2，离﹣﹣+子方程式是IO3+6H+5I═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物． ﹣﹣﹣﹣﹣解答： ：还原性HSO3＞I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3═I解﹣﹣﹣2﹣+++3SO4+3H，继续加入KIO3，氧化性IO3＞I2，所以IO3可以结合H氧化I生成﹣﹣+I2，离子方程式是IO3+6H+5I═3H2O+3I2， A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是0.3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO3═3SO4+I+3H，故A正确； B．a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的=﹣﹣﹣﹣﹣+﹣﹣+﹣2﹣﹣+=0.12mol，故B正确； ﹣C．根据反应2IO3+6HSO3═2I+6SO4+6H，0.3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的量为0.1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3+6H+5I═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为耗碘离子的物质的量=﹣﹣2﹣++﹣mol，消，剩余的碘离子的物质的量=（0.1﹣）mol，当溶液中n（I）：n（I2）=5：2时，即（0.1﹣）mol：xmol=5：2，x=0.024mol，根据原=0.108mol，故C错误； 子守恒知，加入碘酸钾的物质的量=0.1mol+D．根据图象知，b点碘酸根离子完全反应生成碘离子，所以其还原产物可能是碘化钠或碘化钾，b﹣c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，所以b～c间的还原产物是I2，故D正确； 故选：C． 点评：本 题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结第15页（共27页）