故选AD． 点评：本 题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大． 三、填空题（共47分） 21．（8分）（2014秋?杭州校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是 ①⑥ ； 属于非电解质的是 ④⑦ ；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ CH3COOH?CH3COO+H ；⑥
﹣+
NaHCO3═Na+HCO3 ． 考点：强 电解质和弱电解质的概念；电离方程式的书写；电解质与非电解质． 分析：（ 1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质；包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子； （2）⑤CH3COOH 为弱酸在溶液中部分电离，⑥碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子． 解答：解 ：（1）①熔融氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，为化合物，属于强电解质； ②浓硫酸为硫酸的浓溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质； ④蔗糖在熔融状态和水溶液中都只存在蔗糖分子，不能导电，为非电解质； ﹣
+
⑤CH3COOH在水溶液中部分电离：CH3COOH?CH3COO+H属于弱电解质； ⑥NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，电离方程式为：﹣+NaHCO3═Na+HCO3，属于强电解质； ⑦酒精水溶液中都只存在乙醇分子，不能导电，为非电解质； ⑧液溴为单质，既不是电解质，也不是非电解质； 故答案为：①⑥；④⑦； （2）⑤CH3COOH 为弱酸在溶液中部分电离，电离出乙酸根离子和氢离子，电离方﹣+程式为：CH3COOH?CH3COO+H，⑥碳酸氢钠为强电解质完全电离出钠离子和碳﹣+酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na+HCO3， ﹣﹣++故答案为：CH3COOH?CH3COO+H；NaHCO3═Na+HCO3． 点评：本 题考查了电解质与非电解质、强弱电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力，注意明确电解质与非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大． 22．（4分）（2014秋?杭州校级期中）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3 （1）指出以上反应中的氧化剂是 KClO3 ，被氧化的元素是 N ；
﹣+第21页（共27页）
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目
．
考点：氧 化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧 化还原反应专题． 分析：（ 1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素在反应中被氧化； （2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子相等，即为反应中转移的电子数． 解答： ：解（1）反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价降低的Cl元素所在的反应物KClO3是氧化剂， 化合价升高的NH4NO2中+3价的N元素在反应中被氧化，故答案为：KClO3；N； （2）在氧化还原反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合价升高的N元素失去2mol电子，化合价降低的Cl元素得到6mol电子，得失电子相等，即反应中转移的电子为6mol，根据电子守恒来配平方程式为：KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3，电子转移情况为：，故答案为：． 点评：本 题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 23．（13分）（2014秋?杭州校级期中）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是 H ，Z是 O ．Y的原子结构示意图 ，
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 N2O5 ． （3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是 18g/mol ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
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（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称 硝酸铵 ． 考点：原 子结构与元素的性质． 专题：原 子组成与结构专题． 分析：元 素X、Y、Z质子数都小于18，在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数X+Y=Z，故Y质子数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答． 解答：解 ：元素X、Y、Z质子数都小于18，在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数X+Y=Z，故Y质子数=8﹣1=7，故Y为N元素， （1）由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素．Y为N元素，原子结构示意图为， 故答案为：H；O；； ：=2：5，故该化合物为（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=N2O5， 故答案为：N2O5； （3）H、O可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A为H2O，则A的摩尔质量是18g/mol，B中两原子个数比为1：1，则B为H2O2，实验室常用H2O2制备少量的氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑， 故答案为：18g/mol；2H2O22H2O+O2↑； （4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为NH4NO3，该盐的名称为硝酸铵， 故答案为：硝酸铵． 点评：本 题考查结构位置性质关系，关键是推出X、Y、Z三种元素，注意理解核外电子排布规律，难度不大． 24．（10分）（2014秋?杭州校级期中）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
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（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（2）Ⅱ图中褪色的是 b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 D （填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
3735
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用KClO3与HCl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是 70.7 （保留一位小数）
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生 产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O ． 考点：氯 气的实验室制法；氯气的化学性质． 分析：（ 1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气； （2）干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO、水； （3）Fe的金属性比Cu强，能与氯气反应生成氯化铁； （4）KClO3+6HCl=KCl+ClCl↑+Cl2↑+3H2O，据此分析； （5）在酸性条件下，NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2． 解答： ：解（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，其反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 373535353735（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水发育生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以b褪色；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO、水，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 故答案为：b；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； （3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，因为Fe的金属性比Cu强，能与氯气反应生成氯化铁； 故答案为：D； 3735353537353537（4）KClO3+6HCl=KCl+ClCl↑+2Cl2↑+3H2O，反应产物中有一个ClCl和两个Cl2，则氯气的平均相对分子质量是35=70.7； 故答案为：70.7； （5）在酸性条件下，NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2，其反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O； 故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O． 点评：本 题考查了气体的实验室制法、反应原理、物质的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力． 第24页（共27页）
25．（12分）（2014秋?杭州校级期中）某化学实验小组需要2mol?L的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题： （1）需称取NaCl 11.7 g
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） BG ．
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿 完成实验还缺少的仪器是 100mL容量瓶、胶头滴管 ．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 ①②⑤ （填序号）． ①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移时有少量液体溅出 （4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目： ﹣1
；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是 C ． A．溶液分层，上层无色，下层橙红色 B．溶液分层，上层橙红色，下层无层 C．溶液分层，上层无色，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式： 2Cl2+2Ca（OH）（ClO）2═Ca2+CaCl2+2H2O ．
考点：配 制一定物质的量浓度的溶液；电解原理． 分析：（ 1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （4）①电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中Cl元素的化合价升高，H元素的化合价降低，每转移2mol电子生成1氯气；依据第25页（共27页）