- 11 - SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(l) ΔH ＝－130 kJ·mol －1。
8．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH 1 ②CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2 ③CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3 回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH 1＝________kJ·mol －1；已知ΔH 2＝－58 kJ·mol －1，则ΔH 3＝________kJ·mol －1。
答案
－99 41
解析 反应热＝反应物总键能－生成物总键能，故ΔH 1＝1 076 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1－(3×413＋343＋465) kJ·mol －1＝－99 kJ·mol －1；根据盖斯定律：反应②－反应①＝反
应③，故ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝－58 kJ·mol －1－(－99 kJ·mol －1)＝41 kJ·mol －1。
(三)电化学知识应用集训
1．消除SO 2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图所示，则负极上的电极反应式为__________________________________，质子的移动方向为________________________(填“自左向右”或“自右向左”)。
答案 SO 2＋2H 2O －2e －===SO 2－4＋4H ＋ 自左向右
解析 负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO 2＋2H 2O －2e －===SO 2－4＋4H ＋，质子带正电荷，移动方向与电子相反，移动方向为自左向右。
2．(1)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO 4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式： ________________________________________________________________________。