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(2)As 2S 3和HNO 3反应如下：As 2S 3＋10H ＋＋10NO －
3===2H 3AsO 4＋3S ＋10NO 2↑＋2H 2O ，将该反应设计成原电池，则NO 2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为___________________________________________________________________。
(3)LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a 通入KI淀粉溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M 极为电源的________(填“正”或“负”)极，B 极区电解液为________(填化学式)溶液，该离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因：__________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)LiFePO 4－x e －===Li (1－x )FePO 4＋x Li ＋ (2)正极 NO －3＋e －＋2H ＋
===NO 2↑＋H 2O (3)负 LiCl 阳 氯气将生成的I 2继续氧化为更高价态的碘的化合物
解析 (1)充电时发生氧化反应的为阳极，电极反应式为LiFePO 4－x e －===Li (1－x )FePO 4＋x Li ＋。
(2)原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N 元素的化合价由＋5降低到＋4，则NO 2属于还原产物，在正极生成，即NO －3＋e －＋2H ＋===NO 2↑＋H 2O 。(3)电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，由图可知，左侧生成氢气，则A 极区中氢离子放电，可知A 为阴极，M 是负极，在A 极区制备LiOH ，Li ＋由B 极区经过阳离子交换膜向A 极区移动，离子交换膜是阳离子交换膜；B 中为LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，Cl 2将I 2氧化成更高价态的碘的化合物，导致蓝色褪去。
3．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液。
(2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是______________________。