- 6 - (1)①
②增大 (2)①2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ②10 ③32ΔH 2－ΔH 1－12
ΔH 4 (3)2N 2O 4＋2H 2O ＋O 2===4HNO 3，N 2O 4/H 2O 质量比等于5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N 2O 4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸
4．(2015·浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO 3·ZCO 3)可以制备单质M ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84 g ，高温灼烧至恒重，得到0.96 g 仅含两种金属氧化物的固体，其中m (M)∶m (Z)＝3∶5，请回答：
(1)该矿石的化学式为______________。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M 和一种含氧酸盐(只含Z 、Si 和O 元素，且Z 和Si 的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②单质M 还可以通过电解熔融MCl 2得到，不能用电解MCl 2溶液的方法制备M 的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1 反应2：CO(g)＋2H 2
(g)
CH 3OH(g) ΔH 2 反应3：CO 2(g)＋3H 2
(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3
其对应的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，它们随温度变化的曲线如图1所示。
则ΔH 2______(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH 3，理由是___________________________