- 19 -
(1)2 min 内，v (O 2) ＝________mol·L －1·min －1
。
(2)800 ℃时，该反应的化学平衡常数数值为________。
(3)已知： ① ?
???N 2(g )―――――――→945 kJ·mol －12N (g )O 2(g )――――――→498 kJ·mol －12O (g )――――――――→2×(－630) kJ·mol －12NO(g)，②N 2(g) ＋ 2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝68 kJ·mol －1。结合热化学方程式，说明温度对于NO 生成NO 2平衡转化率的影响：
__________________________。
答案 (1)1.25×10－3 (2)400 (3)2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH ＝－115 kJ·mol －1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO 转化为NO 2的平衡转化率降低
解析 (1)v (NO)＝(0.010 mol·L －1 － 0.005 mol·L －1)/2 min ＝2.5×10－3 mol·L －1·min －1，根据物质的速率之比等于化学计量数之比可得到v (O 2) ＝1.25×10－3mol·L －1·min －1。(2)
该反应2 min 时已达平衡，平衡时NO 的浓度为0.005 mol·L －1，其浓度减小0.005 mol·L
－1，根据化学计量数之比可知平衡时NO 2的浓度为 0.005 mol·L －1 ，O 2的平衡浓度为0.005
mol·L －1－0.005/2 mol·L －1＝0.002 5 mol·L －1，所以800 ℃下该反应平衡常数K ＝
c 2(NO 2)c 2(NO )·c (O 2)＝0.00520.0052×0.002 5
＝400。 (3)根据①可写出N 2与O 2生成NO 的热化学方程式：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝945 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1－2×630 kJ·mol －1＝183 kJ·mol －1，又根据②N 2(g) ＋ 2O 2(g)===2NO 2(g)
ΔH ＝68 kJ·mol －1，后一个方程式减去前一个方程式得：2NO(g)＋O 2(g)
2NO 2(g) ΔH ＝－115 kJ·mol －1，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 生成NO 2的平衡转化率
降低。
2．(1)以CO 2为原料可制备甲醇：CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g) ＋ H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1
，向1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2 (g)和3 mol H 2(g)，测得CO 2 (g)和CH 3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。