式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O。
6．过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为_____________。电解法是制备过二硫酸钾的方法之一，其装置示意图如下：
则：b 为电源的________极；阳极反应式为__________________；导线中流过 1 mol 电子时，理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为__________________________。
答案－2价和－1价负 2SO2－4－2e－===S2O2－8N A或 6.02×1023
解析过二硫酸的结构为，其中过氧键中氧元素的化合价为－1价，其余氧元素的化合价是－2价。硫酸根在阳极失去电子转化为过二硫酸根，阴极是溶液中的氢离子得到电子转化为氢气，即A是氢气，所以 b 为电源的负极，阳极反应式为2SO2－4－2e－===S2O2－8；导线中流过1 mol电子时，根据电荷守恒可知理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为N A或6.02×1023。
7．利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：
电极2的电极反应式是___________________________________________________________；在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量______ (填“增加”或“减少”)______g。
答案CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 减少 9
解析离子交换膜为质子膜，则电解质溶液呈酸性，根据总的电池反应为2H2O ＋ 2CO2 ===2HCOOH ＋ O2可知，该反应中C元素化合价由＋4价变为＋2价，O元素化合价由－2价变
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