- 5 - 作用。
(1)以铁为催化剂，0.6 mol 氮气和1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为1 L 的密闭容器中反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol 。
①在第25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L 并保持恒容，体系达到平衡时N 2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min 起H 2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是______(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②N 2H 4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K 1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L －1
N 2H 4水溶液的pH 等于________(忽略N 2H 4的二级电离和H 2O 的电离)。
③已知298 K 和101 kPa 条件下：
N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3
4NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4
则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝____________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚线框所示)，在较高的操作压力下，提高N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。 NH 3(g )―→NO (g )―→ NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )
HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于5.11，对此请给出合理解释：___________________ ________________________________________________________________________。 答案