（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
第四章复习（第1课时）
一、学习目标：
1、掌握燃烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。
2、理解燃料完全燃烧的重要性，了解使用天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油、和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
3、知道煤和石油是混合物，了解煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。 二、知识回顾
1、燃烧是一种 、 的 化学反应。物质燃烧必须同时满足的三个条件是① ；② ；③ 。 2、灭火的方法主要有三种，分别是：①_________________ ；②_____________ _；③____________________ _。
3、可燃物燃烧，当氧气充足时，燃烧得_____，放热_______，可燃物中的碳、氢元素分别转化为_______和 ，当氧气不充足时，燃烧得_______，放热______，除了转化为_______和 ，部分碳、氢元素会因为不完全燃烧转化为_______、 和 等物质。木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式__________________________，不充足时的化学方程式式_______________________。可燃物若在 内 ，使气体的体积迅速膨胀，会引起 。
4、 、 、 世界上最重要的三种化石燃料，它们都属于 资源。其中 被称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。化石燃料的使用因产生 、 、 和 等物质而对大气造成污染，同时也会造成 和 污染。综合利用化石燃料能有效提高其利用率，把煤隔绝空气加强热，分解成 、 和 ，称为煤的 或 ，属于 变化；根据各组分的 不同，把石油加工成液化气、汽油、煤油、柴油等称为石油的分馏，属于 变化。 三、经典例题
2008年5月8日9时17分，奥运圣火成功登顶珠峰，那一刻举世欢呼。想知道火炬为什么能在低温、缺氧、强风、雨雪等恶劣环境下燃烧吗?请参与下列燃烧条件的相关探究。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷)
(1)题图(a)是甲同学设计的方案示意图，根据____________________________现象，说明可燃物燃烧需要氧气。该实验还能得出可燃物燃烧的另一条件是_______________________。
(2)乙同学设计的另一方案如题图(b)所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是 。
(3)如果在乙同学的方案中想看到水中白磷燃烧，形成“水火相融”的景象，你的操作是 ____________________________。据此你推测登顶火炬中可能配有_____________________装置。
四、课堂训练
1．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是（ ）
A.消除可燃物 B．隔绝空气 C．降低温度 D．降低着火点
2．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 （ ） A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与 B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
3．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 ( ) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
4．2008年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
5．化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有硫、 氯 酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫 化二锑等，试回答以下问题：
（1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为 。
硫
在
空
气
中
燃
烧
的
化
学
方
火柴梗
火柴盒侧面
火柴头 XX牌火柴 程式
为 。
（2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于 。（填字母序号） A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 （3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点 （填“高” 或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的化学式为 。 6． 2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光
明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而―奥运火 航天芯‖再次奏响了―科技奥运‖的主题。
（1）―祥云‖火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能
够交流，这主要是利用了金属铜的 性。
（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①悉尼奥运会曾使用丁烷（C4H10）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： ； ② ―高原火种灯‖使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于 变 化（填―化学‖或―物理‖）； ③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是： ；
（3）―祥云‖火炬的核心设计是―双火焰‖燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火
焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是 。
第四章复习（第2课时）
一、学习目标
1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。 2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。 二、知识回顾
1、 的各物质 等于 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的原因是：化学变化中，反应前后原子 、 、 都没有改变。另外化学反应前后元素种类 ， 分子种类 ，分子数目 。
2、化学方程式是用 来表示 的式子。书写化学方程式应遵循的原则：① ；② 。化学方程式通常有三方面涵义，以甲烷燃烧为例，CH4+2O2
点燃
CO2+H2O可表示：
（1）宏观上： 和 在 条件下反应生成 和 ； （2）微观上：每1个 分子和 完全反应生成 和 ； （3）质量上：每 份质量的 与 份质量的 在 条件下反应生成 份质量的 与 份质量的 。 三、经典例题
1、请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应__________________________________________________。
(2)化合反应__________________________________________________。 (3)复分解反应________________________________________________。
(4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。
2、 (泰州09中考)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 第五次加入10g 第六次加入10g 剩余固体质量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 四、课堂训练
1、下列化学方程式正确的是 ( ) A.4P+5O2 点燃 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 点燃 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 ( ) A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 ( )
点燃
A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
反应前 反应后 电解
每个小球代表一个原子 间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( )
物质
反应前质量 （g） 反应后质量 （g）
M 18 X
N 1 26
Q 2 2
P 32 12
4、 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量比为5: 4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 5、按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ； (4)光合作用 。
6、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然
后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 第一次 第二次 第三次
样品的质量/g
3.4 3.6 5.0
滤渣的质量/g
0.3 0.4 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)
第5章 《金属与矿物》复习学案 (第1课时)
一、学习目标
1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。
2、了解铁的冶炼方法，合金的特点和应用（生铁和钢），掌握不纯物质的化学方程式计算的方法。 二、知识回顾
1、金属的物理性质及应用： 2、金属的化学性质：
（1）金属+氧气→金属氧化物。反应类型：
①铁在氧气中燃烧：化学方程式 、现象 ②铝在空气中加热：化学方程式 、现象 ③铜在空气中加热：化学方程式 、现象 (2) 金属+酸→盐+氢气。反应类型： 定义： 条件：a、在金属活动性顺序中，只有排在 才能与酸反应生成氢气。
金属活动性顺序：
b、酸除 、 外。（因为它们具有氧化性，不能生成氢气。）
①锌与稀硫酸反应：化学方程式 、现象 ②铁与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 ③铝与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 （3）金属+盐→新金属+新盐。反应类型：
条件：a、金属除 外。b、盐必须 。c、在金属活动性顺序中只有排在 金属才能将 金属从它们的盐溶液中置换出来。
①铁丝伸入硫酸铜溶液中：化学方程式 、现象 ②铜丝伸入硝酸银溶液中：化学方程式 、现象 3、金属矿物：金属在自然界的存在形式： 、 ，地壳中含量最多的金属： 其次： 。常见的矿物及其主要成分： 。 4、铁的冶炼 （1）实验室冶炼铁
①实验现象： ②步骤： 先通CO的原因: 反应后还要通CO的 原因
③进行尾气处理的原因及方法： （2）工业炼铁
原理：用 把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式： 原料： 焦炭的作用： 设备： 产品：