(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中
更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。 10．（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。
11．（2009.连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
第六章《溶解现象》复习(2)
复习目标：
6． 知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、
不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。
7． 了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。
知识回顾:
知识点1.饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 一般情况下， 饱和溶液
不饱和溶液
2．判断溶液是否饱和的方法： 。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：
浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同） 不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓；
同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液的浓度浓。 知识点2.溶解性与溶解度
1. 溶解性 ①定义 ; ②影响因素及举例 ;
③表示方法 . 2.固体溶解度 四要素① ,② , ③ ,④ . 3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 0
20C 溶解度（g）
4．影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因 ；（2）外因 。
5．溶质质量分数和溶解度（S）的关系：
某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 。 6.溶解度曲线的意义与综合应用：
例题：(2009.无锡)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质量 g (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。
(4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。
7．影响气体溶解度的因素：（1）内因 ；（2）外因 。
知识点3.物质的结晶
结晶（1）定义： .
（2）结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。
(3) 结晶的方法:
①蒸发结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 ②降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 典型例题:
0
1.（眉山中考）向20C的饱和澄清石灰水（甲溶液 ）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
0
A. 溶液温度未冷却到20C时，溶液一定是饱和溶液
0
B. 溶液温度未冷却到20C时，溶质质量分数比甲溶液大
0
C. 溶液温度恢复到20C时，溶液质量比甲溶液小
0
D. 溶液温度恢复到20C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
2.已知某物质在不同的温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该物质的溶液由50C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ） 温度/C 溶解度/g
0
0
00
0 11.5
0
10 15.1
0
20 19.4
0
0
30 24.4
0
0
40 37.6
A.0C -10C B.10C -20C C.20C -30C D.30C -40C
3. (2009.南通)(1) 汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：a ▲ b（选填“>”“<”或“=”）。
基础训练：
1.（岳阳中考）将不饱和溶液变为饱和溶液的可靠方法是（ ）
A.升高温度 B.降低温度 C.添加溶剂 D.加入该溶液中的溶质 2．（2009.常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃ 时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( )
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 3. (2009.泰州)下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 20 40 40 50 60 58 80 68 据此数据，判断下列说法正确的是
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
4.（09南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 5.(2009.宿迁)现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水
的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 6.分离下列混合物时主要采用了哪种操作方法?将代号填入下列相应括号内 A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶
（1）从食盐溶液中分离出NaCl( )（2）从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO（ 3 ）（3）从KCl和MNO2的混合物中分离出KCl（ ）（4）从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3（ ）
6．（2009常州）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液； Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次； Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。 请回答以下问题： （1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘； （2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零 （3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水（填序号）；
A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ； （5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ； （6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。
溶607．（肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 氯化铵解线。请回答： 度50（1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的 /g硫酸钠40溶解度 （填：“大”或“小”）。
30（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到
20℃时，析出晶体最多的是 。 205060203040708．（肇庆）回答下列问题： 温度/ C（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
9．(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所
示，请
根据图像和有关信息回答下列问题： 溶
NaNO2 解
度
稀盐酸 ╱ g
80.8
36.0
NaCl
M
镁条
某饱和溶
0 20 t1 t2
图24-1
温度∕℃
图24-2
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。
为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作
3
1g/cm），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。
第七章 应用广泛的酸碱盐教学案（第一课时）
学习目标
1． 定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及
影响。
2． 会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。
3． 初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和
用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。
4．掌握酸碱中和反应及复分解反应。 知识回顾与典型例题
知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜．．．．色如下表： ．物质指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性 碱性 中性 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。知识点2：溶液的酸碱度测定： 溶液的酸碱度可以用来 测定，用 表示，当pH = 7时溶液呈 性，当pH < 7时溶液呈 性，当pH > 7时溶液呈 性。测定溶液pH的正确操作 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。
例题1。（2009 泰州）．下列说法正确的是（ ）