三、计算题：
1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指
示剂, pH终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH终=9.0，终点误差TE各为多少？
2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ
3
2+
2+
=7.01,lgβ4=9.06,lgα
Zn(OH)
=0.2,lgα
Y(H)
=1.29,lgKZnY=16.50)
3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液
20.10ml,求铜的百分含量。（Cu
的摩尔质量为
63.54）
4． 有一标准Fe溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而
3+
样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe的含量(μg/ml).
3+
１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变
色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱
组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH）
2 . 计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的
影响）。
已知：Zn/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)4的lgβ2.27,4.61,7.01,9.06
2+
2+
1
2+
～lgβ
4
分别为
。
3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧
化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）
4. 用2.0ⅹ10mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca, Ca溶液中含有Ag,[ Ag]=2.0ⅹ10mol/l,
控制pH=9.0，求αY。
(lg
а
Y(H)=1.29
-2
2+
2+
+
+
-5
，
lgKAgY=7.3)
5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的ε。
-5
1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当C（CrO）=0.10mol/L,
2
7
eq
2-
C（Cr）=0.020mol/L时， CrO/Cr电对的电极电位。
2
7
eq3+2-3+
（忽略离子强度的影响）
其标准电极电位为1.00V
CrO+14H+6e-==2Cr+7HO
2
7
2
2-+
3+
2．溶液中Mg的浓度为2.0x10mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA
滴定，求：①lgKMgY′，②TE。
（
pMgt
＝
5.4
lgKMgY",=8.69
lg
а
Y(H)
2+
-2
=0.45）
3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算
突
跃
范
围
,③选择指示剂。（NH3
的
Ka",=1.8x10
-5
）
4．欲配制NaCO溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO溶液，若要标定时，两种
22
4
4
溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的NaCO溶液？配制100ml这种溶液，应称取
2
2
4
NaCO多少克？（已知：NaCO的摩尔质量为134.0）
2
2
4
2
2
4