１． 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞
变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各
组分的百分含量。（NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）
2． pH=10.0时，用2.0ⅹ10mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn, NH3的平衡浓度为0.1mol/L,
求αY ，α
2+
Ｚn
-2
2+
和ZnY的条件稳定常数K′。
=0.45，lgа
=2.4,
（Zn(NH3)4的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgа
Y(H)Ｚn(ＯH)
lgKZnY=16.50）
3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。
0.088mgFe在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)
3+
5．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）
1．以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10mol/L, 在
470nm
处
,
用
1cm
比
色
皿
测
得
T=30.0%,
求
ε
。
-5
2 . 计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH /Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知：Zn/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)4的lgβ
2.27,4.61,7.01,9.06。
2+
2+
1
2+
～lgβ
4
分别为
3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pH＝9.0），终点误差为多少？
t
2+
+
2+
4．用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni和Ag混合液中的Ni，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3(eqcNH NiYK",值。 已知：(1) lgNiYK",=18.7，lgAgYK",=7.3
(2) pH=10.0时，lgα
2+
Y(H)
=0.5，lgα
Ni(OH)
=0.7
(3) Ni与NH的lgβ～lgβ分别为3，5，7，8
3
1
4
(4) Ag与NH的lgβ=3.4，lgβ=7.4
3
1
2
2+
１． 用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量
点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Kb=1.8ⅹ10）
-5
间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/L的
Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）