Kb2=—_1.59x10-7__，Kb3=__1.32x10-12__； 6．标准溶液的配制方法有_直接法_和__间接法_； 7．写出质子条件式：
HAc水溶液—_[H+]=[Ac-]+[OH-]_—，
8．误差分为—__系统误差__—和__偶然误差__； 9．用最简式计算下列溶液pH值：
① 0.1mol/l的H3PO4水溶液(H3PO4的 Ka1=7.6х10,Ka2=6.3х10,Ka3=4.4х
10),pH=_1.56_；
② 0.1mol/l的HAc水溶液(HAc的Ka=1.8ⅹ10), pH=__2.87__； 10．碘量法测定选用的指示剂是__淀粉__；
11.将下列透光率转换为吸光度2.0％_1.7_，10.0％__1.00__；
12．可用作参比电极的电极有_甘汞电极(标准氢电极、银-氯化银电极)。
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二、 问答题： 1．什么是突跃范围？
2 . 通过计算说明：0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定？ (HAc的Ka=1.8ⅹ10)
3．酸碱滴定中选择指示剂的依据是什么？
4．什么是滴定终点？什么是化学计量点？什么是终点误差？ 5．分光光度计的主要组成部件有哪些？
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6．什么是精密度？什么是准确度？二者关系如何？
1．滴定突跃范围是指滴定剂由不足半滴到过量半滴之间pH(pM、E)变
化范围。
4．以饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极，测定pH值。当缓冲溶液pH=4.00时，在25C测得电池电动势为0.209V，测量未知液电动势为0.312V。未知液的pH值为多少？
0
５．络合滴定中,金属指示剂的作用原理是什么? (以EDTA滴定Zn，铬黑T作指示剂为例,进行说明)
5．滴定前: Zn+ 铬黑T → Zn -铬黑T(酒红色的络合物) 随着EDTA的加入, Zn + Y = ZnY
在计量点附近: Zn -铬黑T(酒红色)+ Y = ZnY + 铬黑T(蓝色) 溶液由酒红色变为蓝色, 指示终点的到来.
2+
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１． 需分析某一弱酸ＨＡ水溶液中弱酸的浓度，必需作的理论计算和判别有哪些？
２． 通过计算说明：溶液中Pb和Ca浓度为2.0ⅹ10mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能
否通过控制酸度分步滴定?（lgKPaY=lg18.04 lgKCaY=10.69）
３． 分光光度计的基本组成部件有哪些？ ４． 什么是突跃范围？ ５．已知真实值为23.61%，甲的三次测定的平均值为23.60%，精密度分别为：0.66% 0.90%
-1.43%；乙的三次测定的平均值为23.82%，精密度分别为：0.43% 0.16% -0.55%．谁的结果更可靠？为什么？
2+
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1．通过计算说明：0.1mol/LHAc溶液能否准确滴定？ (HAc的Ka=1.8ⅹ10)
2．溶液中Pb和Ca浓度为2.0ⅹ10mol/L,用相同浓度的EDTA滴定,能否通过控制酸度分步滴定?（ＫＣａＹ=10.69 KPbY=18.04）
3．什么是化学计量点？
4．什么是指示剂的封闭现象？如何处理？ 5．什么是参比电极？什么是指示电极？
二、问答题：
１． 用HCl测定混合碱的组成时，采用双指示剂连续测定法, 当先加入酚酞指示剂，用HCl滴定到指示剂变色时，耗去HCl的体积为24.10 ml；继续加入甲基橙时, 滴定到指示剂变色时，又耗去HCl 31.45 ml, ①试请判断该混合碱的组成?(该混合碱为NaOH、 Na2CO3 和NaHCO3
2+
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