-2-+2+42422
2MnO516H2Mn10
用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,
②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．
2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni溶液，求Ni
Y的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64
2+
2+
7.79 8.50 8.49,lgα
Ni(OH)
=0.1,lgα
Y(H)
=1.29,lgKNiY=18.67)
3．计算[F]=0.1mol/L溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）． 已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.
3+
2+
-3+
2+
．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在25C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH
0
值．
1.准确称取0.5877 g基准试剂NaCO，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为
2
3
多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（NaCO的摩尔质量为105.99）
2
3
2.计算[F]=0.1mol/l溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影
响）。
已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。
3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd,Mg，Cd,Mg和EDTA的溶液均为1.0
×10mol?L.对于EDTA与Cd的主反应，计算α, CdY的lgK′值。（pH=5.5
Y
-2
-1
2+2+
2+
2+
2+
3+
2+
-3+2+
时，lg
Y(H)
=5.51 K
CdY
=10
16.46
, K
MgY
=10）
8.7
4．0.088mgFe在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,
用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)
3+
1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定容于100 ml容量瓶中，移液管吸取25.00 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 （硼砂的摩尔质量为381.4）
２． 邻二氮菲分光光度法测定Fe时,显色后络合物的浓度是3.15×10mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？
2+
-5
3. 3.在1mol/L
H2SO4溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位值为0.68V,
已知： Fe和Fe的浓度比为：（1）10；（2）10；（3）1；（4）100时，Fe/ Fe电对
的
电
极
电
位
值
分
别
是
多
少
？
3+
2+
-2
-1
3+
2+
3+
2+
4. 用2.0ⅹ
10mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu,控制pH=9.0，求α ，αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。(已知：lgαY(H)=1.29，lgK Y =18.80, lgαCu(OH) =0.8 )
-2
2+