为 ；计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由于 。
5、间接碘量法的主要误差来源为 碘的氧化性 与 碘离子
的还原性 。
6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 铬酸钾 ；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是 6.5-7.2 。
7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 铁铵矾 ；滴定剂硫氰酸按。 8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的主要因素为 共沉淀 ， 后沉淀 。
9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为 ， ， 。 10、吸光光度法选择测量波长的依据是 ，选择测量的吸光度是在 范围。
11、用有机相作为 相，用水相作为 相的萃取色谱分离法称为 色谱分离法。
12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至 ，即一般所说的 状态，冷却至60-80℃，加入HCl和动物胶，充分搅拌，并在60-70℃保温10min，使硅酸 。
三、计算题（40分）
1、用0.020 mol·L-1 EDTA滴定0.10 mol·L-1 Mg2+和0.020 mol·L-1 Zn2+混合溶
液中的Zn2+ ,问能否准确滴定Zn2+ ？若溶液中的共存离子不是Mg2+、而是0.10 mol·L-1 Ca2+ ，能否准确滴定Zn2+ ？若在pH 5.5以二甲酚橙（XO）为指示剂、用EDTA 滴定Zn2+时，Ca2+ 有干扰而Mg2+ 无干扰，通过计算说明原因何在？ 已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+ 均不显色，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7,lgKCaY = 10.7,pH = 5.5时lgK'ZnXO?5.7、pZnep?5.7。
2、计算在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。
?'?'已知ECe，VE?0.68V。 4?3??1.44/CeFe3?/Fe2?
3、计算CdS沉淀在[NH3] = 0.10 mol·L-1 溶液中的溶解度。（CdS：Ksp = 8×10-27；NH3·H2O：Kb = 1.8×10-5；Cd2+-NH3络合物的lgβ1 - lgβ6：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2 = 7.1×10-15）
4、浓度为25.5μg / 50 ml 的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600 nm处用2 cm 比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S。（已知Cu的摩尔质量为63.546）
四、推倒证明题（10分，每小题5分）
1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂A?存在下，
?[H?]?Ka??。 溶解度S的计算公式为S?Ksp??Ka?C??A??
22、根据下列反应和给出的关系式，推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与螯合物的分配系数KD（MRn）、螯合剂的分配系数KD（HR）、螯合剂的解离常数Ka（HR）
?和螯合物稳定常数β的关系式来。 (Mn?)w?n(HR)o?(MR)no?n(H)w
[HR]o[MRn]o[MRn][H?][R?]，，， ??K?K?K?D(MRn)D(HR)a(HR)[MRn]w[HR]w[HR][Mn?][R]n
五、问答题（20分，每小题4分）
1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？
2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁的方法中，加入H3PO4的好处是什么？