干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是： 。
（3）已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2.3C2H50C2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是 。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。
（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因： 。
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4﹣）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═Mg Y2﹣
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 （以质量分数表示）。
7．（2018?广州二模）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种优良的固体火箭推进剂 （1）NH4ClO4 高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。 ①三种单质气体的化学式分别为 。
②利用图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。 装置 A、B、C 中所装试剂依次为 （填标号）。
a．湿润的淀粉 KI 试纸 b．湿润的红色布条 c．NaOH 溶液 d．Na2SO3 溶液
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e．CuO f．Cu
（2）NH4ClO4 的质量分数可通过甲醛法测定。
++
已知：NH4ClO4 与甲醛反应的离子方程式为：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H+3H+6H2O
（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+ K=7×10﹣6 实验步骤：
Ⅰ．取 a g NH4ClO4 产品于锥形瓶中，用水溶解，加入 40mL 甲醛水溶液，充分反应。
Ⅱ．以酚酞作指示剂，用 c mol?L﹣1 标准 NaOH 溶液滴定，记录数据。 Ⅲ．重复步骤Ⅰ、Ⅱ2～3 次，处理数据。 在此过程中： ①实验室中得到标准 NaOH 溶液的方法是 。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。
③若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 b mL． NH4ClO4 质量分数的计算式为 。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。 混有甲酸的原因是 。
8．（2018?南岗区校级四模）某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。 [实验1]探究Cu（OH）2是否具有两性 药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。 实验步骤：
①取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。
②结论：Cu（OH）2具有两性。 （1）实验步骤②的内容为
（2）能证明Cu（OH）2具有两性的实验现象为
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[实验2]探究Cu（I）和Cu（Ⅱ）的稳定性 实验步骤：
①取98gCu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。 ②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加人适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）通过计算判断A的化学式为 （不需要书写计算过程） （4）步骤③中发生反应的离子方程式为
（5）根据上述实验现象得出Cu（I）和Cu（Ⅱ）的稳定性大小的结论为：固态时 ，酸性溶液中 。 [实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未面出）。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
（6）反应产生的无污染气体的化学式为
（7）有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A： 。
9．（2018?张掖一模）实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O．某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：
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（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（3）仪器b中冷凝水从 （填“p”或“q”，下同）口进， 口出。 （4）若撤去装置B，对实验的影响是 。
（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 。 （6）已知：
CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣； HCOO﹣+I2﹣=H++2I﹣+CO2↑； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣。
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100 mol?L﹣1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol?L
﹣1
的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液
20.00mL．滴定时所用指示剂是 ，达到滴定终点的现象是 ，测得产品的纯度为 。
10．（2018?漳州模拟）三氯氧磷（POCl3）可用作有机合成的氯化剂和催化剂。 已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3； ②Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）； ③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相关信息如下表： 物熔点沸点相对分子质 /℃ PCl3 性质 /℃ 74.2 质量 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 153.5 第9页（共102页）
﹣111.8 PO
2.0 105.3
Cl3 实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：
Ⅰ．制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为 ；氧气氧化PCl3的化学方程式为 。
（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是 。 （3）装置B的作用有 （回答两点）。
（4）装置C的反应温度控制在60﹣65℃之间，原因是 。 Ⅱ．测定产品中POCl3纯度的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol?L﹣1AgNO3标准溶液； ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
④加入指示剂，用0.1000mol?L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定过程中选择的指示剂为 溶液。 （6）步骤③的目的是 。
（7）测得产品中POCl3的纯度为 %。
11．（2018?新疆一模）二氧化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由碱和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：﹣77℃，沸点：
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