16．（2018?长安区模拟）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有 。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，用如图2装置进行实验： ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A→H→ → → →G ②证明含有SO3的实验现象是 。
I．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：（通过NH4+测定）设计装置如图3所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在 滴定管中。甲方案中的离子方程式为 。
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（2）乙方案中量气管中最佳试剂是 （填字母）。 a．水 b．饱和NaHCO3溶液 C．CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 。 （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为 。（用含V、m的式子表示）
17．（2018?绍兴模拟）某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3?yCu（OH）反应原理为 xCuCO3?yCu（OH）（x+y）2?zH2O]的组成，2?zH2O+H2
（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O． 装置如下：
请回答：
（1）仪器 D 的名称 ，D 中所装药品及目的是 ， ； （2）请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应 。 18．（2018?德阳模拟）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如图实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为﹣64.5℃、沸点我﹣5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
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（1）该方法可以选择上图中的 （填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→ →i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用如图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为 。
（4）组装好实验装置后应先 ，然后依次装入药品、打开k2、再打开 （填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为 。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol?L
1
﹣
AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL．（已知：AgCrO4
为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为 。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为 。
19．（2018?中山市一模）已知：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，Na2S2O3?5H2O于40﹣45℃熔化，48℃分解，在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使
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其溶解，在分液漏斗中注入70%硫酸，仪器2中加入亚硫酸钠固体，并按图1安装好装置。
（1）仪器2的名称为 ，仪器3的作用 ，仪器5中可放入 （填字母）。
A．BaCl2溶液 B．浓硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，写出该反应的化学方程式
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH控制不小于7的理由是
Ⅱ．获得Na2S2O3?5H2O并测定其含量： 反应混合液活性炭脱色并保温
滤液
粗晶体
（3）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂名称）作洗涤剂。
（4）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol?L﹣1
20．（2018?株洲一模）四氯化锡常益下是无色液体，在空气中极易水解，熔点﹣36℃，佛点114℃，金属锡的熔点为231℃．分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。
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（1）仪器a、b的名称分别是 、 ，仪器b的作用是 。 （2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是 。
（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为 ；装 置 G 的作用是 。 （4）装置B中的试剂是 ；装置C的作用是 。
（5）实验过程中。当观察到 时，即可熄灭装置D处的酒精灯。 （6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式 。
21．（2018?漳州模拟）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4?2H2O 在400﹣500℃脱水制取无水CaSO4．实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到 。
（2）乙组同学利用H2C2O4?2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如图1：
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