（1）仪器A的名称为 。
（2）步骤I中通入CO2 的目的是 。 （3）A中生成Cl2 的离子方程式为 。
（4）判断步骤II中氯气已充满装置的现象是 。
（5）步骤IV中通入CO2的目的是 ，水槽中NaOH 溶液的作用是 。 （6）反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n（Ni）：n（Cl）= （填计算表达式）。
（7）实验室也可用NiCl2?6H2O 与液态SOCl2 混合加热制取无水NiCl2，其反应的化学方程式为 。
37．（2018?渭南二模）绿矾（FeSO4?7H2O） 可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验绿矾分解产物。装置B 中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
（2）乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 （填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进
一
步
验
证
：
①装置F中仪器的名称是 。
②丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、
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F、 、 、 、D、H（每个仪器只能使用一次）。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是 。
③实验完成后，A试管中产生的红色固体是 。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是 。
④已知实验前装置A 试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为 。
38．（2018?兴庆区校级二模）以某种铝矿石（主要成分为Al2O3和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图1，回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称为 。
（2）铝矿石加氢氧化钠溶解时发生主要反应的离子方程式为 。 （3）溶液a中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为 。 （4）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是 。 （5）取一定量的样品，用如图2装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3．打开K1，通入N2一段时间。
①装置C的作用是 ，实验中需要测定的数据是 。 ②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法： 。 （6）AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图3所示。
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①AlN粉末水解的化学方程式是 。
②解释t1﹣t2时间内两条曲线差异的可能原因： 。
39．（2018?梅州二模）S2Cl2 用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2．S2Cl2、SCl2 的某些性质如下：
水溶性 密度（g/cm3） 1.687 1.621 颜色 金黄色 樱桃红 熔点 ﹣76℃ ﹣122℃ 沸点 138℃ 59℃ S2Cl2 空气中发烟雾，遇水即水解 SCl2 溶于水且剧烈反应 用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：
1
（1）已知S2Cl2 分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为 。
（2）制取Cl2应选用的装置是 （填字母编号）；反应的离子方程式为 。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。
（4）仪器D 的名称是 ；D 中碱石灰的作用是 。 （5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。
（6）若将S2Cl2 放入水中同时产生沉定和气体，写出反应的化学方程式 ；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为 。
40．（2018?顺义区模拟）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe（OH）3 2.3 3.2 Fe（OH）2 7.5 9.7 Al（OH）3 3.4 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在 范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）= mol。
（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。
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参考答案与试题解析
1．
【分析】（1）滴液漏斗可以控制反应液滴加速率，相比于普通分液漏斗，可以平衡压强，使使液体顺利滴下，球形冷凝管进水遵循下进上出；
（2）根据装置图分析，仪器X为干燥管，装置中虚线部分为尾气处理装置； （3）洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤，反应产生HCl，碳酸钠溶液为碱性，可以中和HCl，水洗为除去Na2CO3或者洗去可溶的无机物； （4）根据表中物质的沸点分析选择温度；
（5）根据根据方程式计算理论产量，据此计算产率。
【解答】解：（1）滴液漏斗可以控制反应液滴加速率，相比于普通分液漏斗，可以平衡压强，使使液体顺利滴下，
球形冷凝管进水遵循下进上出，所以球形冷凝管进水口是a， 故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；a； （2）根据装置图分析，仪器X为干燥管，
装置中虚线部分为尾气处理装置，反应中产生HCl，HCl污染大气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，则装置作用是吸收挥发出的HCl、防倒吸， 故答案为：干燥管；吸收挥发出的HCl、防倒吸；
（3）洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤，反应产生HCl，碳酸钠溶液为碱性，可以中和HCl，
水洗为除去Na2CO3或者洗去可溶的无机物，
故答案为：洗去残留的盐酸；洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；
（4）产品为联苄，联苄的沸点为284℃，该温度下联苄在蒸馏时可以转化为气态，气态冷凝得到较纯的联苄，所以应收集温度为284℃的馏分， 故答案为：284；
（5）根据反应方程式，在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL1，2﹣二氯乙烷，即反应物种苯的质量为m（苯）=120×0.88g=105.6g，1，2﹣二氯乙烷的质量为m（1，2﹣二氯乙烷）=10.0×1.27g=12.7g，
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