137℃．S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）反应前必须进行的操作是： 。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 （3）B中所装试剂名称为 ，其作用是 。 （4）通入N2的目的是 。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。
（5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式 。
（6）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氧气即可。则生成二氯化二硫的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （7）该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法 。
12．（2018?榆林三模）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃．实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是 。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体（主要成分为CaClO2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 （4）试剂X为 。
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（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式 ；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为 ；重复滴定，实验数据记录如下： 滴定次数 待测液体积（mL） Na2S2O3标准液体积/mL 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.50 4.00 4.20 20.40 24.10 26.70 该样品中ICl3的质量分数为 。（ICl3相对分子质量为233.5）
13．（2018?武清区校级一模）某化学兴趣小组按下图实验装置和实验步骤制备醋酸亚铬。
【实验步骤】
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液。
②按上图连接好仪器，检查装置气密性。
③在A中放入1.47g K2Cr2O7（相对分子质量为294）粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底。向装置中通入一段时间N 2。
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol?L﹣1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行。
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⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。 ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。
已知：醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2?2H2O]（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，易溶于盐酸。在潮湿环境中，Cr2+极易被氧化成Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色） 请回答：
（1）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点：① ；②更好地控制溶液滴入的速率。
（2）向装置中通入N2一段时间，其原因是 ；
（3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志 。
（4）使A中的液体转移到锥形瓶中的具体操作是：打开弹簧夹 （填“1”、“2”、“3”），将锥形瓶中右侧导管插入液面以下，将左侧导管 ，关闭弹簧夹2，继续向A中滴加盐酸（使剩余的锌与盐酸反应，产生的氢气将溶液压到锥形瓶中）
（5）洗涤产品Cr（CH3COO）2?2H2O时，以下试剂中最适合的是 。（填字母序号）
a．水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．NaCl溶液 （6）最后获得的无水醋酸亚铬（相对分子质量为170）产品质量为1.38g，则产品的产率为 %。
14．（2018?郑州三模）为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 [实验一]氯气的制取
（1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应（夹持仪器略去，下同）。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正 。
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[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选
用如图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
（2）实验装置的合理连接顺序为：A→ →E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是 。请设计实验方案验证你的假设 。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法 。 [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
（5）在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3．下面是该小组设计的一组实验数据记录表（实验控制在室温下进行）：
试管标号 0.20mol?L﹣1KI 溶液/mL KClO3（s）/g 6.0mol?L﹣1 H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL 实验现象 ①该组实验的目的是 。
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1 1.0 0.10 0 9.0 2 1.0 0.10 3.0 6.0 3 1.0 0.10 6.0 3.0 4 1.0 0.10 9.0 0
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式 。
15．（2018?江苏二模）某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如图：
已知：①乙醚[（C2H5）2O]：沸点34.5℃，微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 （1）操作I的名称是 。
（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是 。 （3）蒸馏装置如图2所示，该装置图中存在的错误是 。 （4）滴定前，加入的适量溶液Z是 （填序号）。
A．H2SO4～H3PO4 B．H2SO3～H3PO4 C．HNO3～H3PO4 D．HI～H3PO4 （5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL．根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c（Fe3+）为 。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 。
A．稀释被测试样 B．增加平行测定次数 C．减少被测试样取量 D．降低滴定剂浓度
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