①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL 3mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。 请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为 。 （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是 。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是 ，加入少量碳粉的作用是 。
（4）步骤③中理论上需加入2mol/L 的（NH4）2SO4溶液 mL。
（5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75mL．已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为 。该样品中铬元素的质量分数为 27．（2018?河北模拟）某小组探究Na2O2与SO2的反应产物，提出两种假设： 假设I、产物为Na2SO4 假设II、产物为Na2SO3和O2
将此设计如图所示实验装置（夹持装置略去）进行探究：
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请回答下列问题：
（1）若用G代替A制备SO2，反应的化学方程式为 ，缺点为 。 （2）B的作用除平衡压强、检验C和D是否有堵塞外，还有 、 。 （3）向三颈瓶中滴加浓H2SO4之前的操作为连接装置，检验装置的气密性；添加药品；打开K1、K2，关闭K3， （填操作）。
（4）充分反应后，观察到C中淡黄色固体全部变为白色，F中溶液无明显现象。 ①甲同学根据实验现象判断假设I正确，据此写出C中反应的化学方程式 。
②乙同学认为甲同学的判断不合理，理由是 。
③丙同学取反应后C中固体进行实验，最终得出了正确结论。请简要写出其实验操作、现象和结论 。
④丁同学认为去掉E，并将D中CaCl2换为足量的 （填试剂名称），通过观察F中的现象，也能得出正确结论。
28．（2018?烟台二模）实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如图1：
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已知：乙醚易挥发，易燃烧。 回答下列问题：
（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是 （填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c（Fe3+）时，该方案理论上的主要缺点是 。
（3）操作X是 ，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是 。 （4）蒸馏装置如图2所示，装置中存在的错误是 。 （5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是 。
（6）已知滴定反应为Ce4+Fe2=Ce3+Fe3，当滴定达到终点时，消耗0.1000mol?L
+
+
+
+
﹣1
Ce（SO4）2溶液15.00mL，则开始试样中c（Fe3+）= 。若改用稀硫酸酸
化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为 。 29．（2018?肇庆三模）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为﹣132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg?kg﹣1时算合格。可用以下方法
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测定粮食中残留的磷化物含量：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有 20.00mL 1.12×10﹣4 mol?L﹣1KMnO4溶（H2SO4酸化）。 请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 ；原粮最好先打成粉末，其原因是 。 （2）磷化钙与水反应有化学方程式为 ；检查整套装置气密性良好的方法是 。
（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止 ；通入空气的作用是 。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10﹣5mol?L﹣1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg?kg
﹣1
，该原粮质量 （填“合格”或“不合格”）。
30．（2018?北京模拟）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
实验I： 实验现象 i．加入Cu 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1mol/L KSCN溶液，立第29页（共102页）
即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色 已知：i．Cu2+
CuCN↓（白色）+（SCN）2（黄色）
ii．（SCN）2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2 （1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是 。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu2+和SCN﹣生成（SCN）2，进而使清液中的Fe2氧化为Fe3．设计如下实验II进行验证：
+
+
①认为原因被证实的现象iii是 。
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是 。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因： 。
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是 。 （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV 现象 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 ①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe3+反应完全。结合实验II或III，说明理由： 。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是
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