否含有Fe3+的是 （填序号）。
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量 KSCN溶液进行检测 b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量 KSCN溶液进行检测 c．选择一种只与Fe3+反应的试剂，观察是否出现特征现象
31．（2018?黄石模拟）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷，其在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]?3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
（1）烧瓶M中盛有饱和NH4Cl与饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为 。
（2）实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。
（3）装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的是 。结束实验时先熄灭B、D两装置中的酒精灯再通入N2至常温，其目的是 。 （4）E装置中澄清石灰水的作用是 。 （5）探究分解后的固体产物
①取B中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L．通过计算判断，黑色粉末的成分为 （写化学式）。请设计实验方案验证： 。
②9.82g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在以上装置中加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g?L﹣1（已折合成标准状况下）的含碳气体，写出该分解反应的化学方程式： 。
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32．（2018?延边州模拟）某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
操作 a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 b．向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 现象 pH=3，溶液变红，5min后褪色 （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 ． （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因： （用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol?L﹣1KI溶液，10mL 2mol?L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol?L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
①达到滴定终点时的实验现象是 ．
②此消毒液有效氯含量为 %．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求．
现象 溶液变红，30min后褪色
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33．（2018?南昌二模）某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2．回答下列问题。
已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。
（1）启普发生器中发生的化学反应方程式是 。利用该装置制取气体的优点是 。
（2）实验中，先通入氢气，然后 ，再加热。
（3）装置连接顺序为a、 、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、 。
（4）H2与ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为 。 （5）反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2： 。
34．（2018?武昌区校级模拟）为测定某工业碱（组成为xNa2CO3?yNaHCO3）中Na2CO3的质量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验： 甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学：准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g。
丙同学：准确称取11.40 g样品，配成1000 ml溶液，量取25.00 ml溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 ml。
（1）如何检查甲同学实验装置的气密性？ 。
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（2）①乙同学需要在 （填仪器名称，下同）将样品研细，在 中加热样品；
②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是 。
（3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。
实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1； （填实验操作），记录消耗盐酸的体积为V2，若V2 V1（填“＜、＞或=”），说明晶体中含有NaHCO3。 （4）请分析、计算后回答。
① 同学实验结果错误，其实验失败的原因是 。
②晶体中Na2CO3的质量分数为 。（计算结果保留4位有效数字） 35．（2018?黔东南州二模）氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是 。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 。 Ⅱ．某学习小组用如图装置制取并收集ClO2．（已知无水草酸在100℃可以升华）
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（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是 。 （2）电动搅拌棒的作用是 。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子（ClO2）。
﹣
①ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液pH的关系如图所示 ②当pH≤2.0时，写出ClO2被I﹣还原的离子方程式 。 ③当pH 为7.0～8.0时，ClO2的还原产物为 。
36．（2018?靖远县四模）NiCl2是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置（夹持装置已略去）制备无水NiCl2。
实验步骤如下：
I．按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。 II．约20 min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2 并使装置中充满Cl2。 III．将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV．在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO 2约10 min。 回答下列问题：
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