26．利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断 物质 沸点/℃ H2 ﹣252.8 N2 ﹣195.8 O2 ﹣183.0 NH3 ﹣33.35 （1）工业上制取氧气，控制温度子啊﹣195.8℃＜T＜ ℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开
（2）要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃＜T＜ ℃．
27．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图 （1）海水淡化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号） A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔．
28．氧元素和钠元素的原子结构示意图分别为：
氧元素是非金属元素，钠元素是金属元素，它们的化学性质有明显差异，其本质原因：氧原子最外层有6个电子，易得2个电子，达到8个电子的稳定结构；钠原子 ．
29．阅读下面科普短文．
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）． NO通常为无色气体．熔点为﹣163.6℃，沸点为﹣151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放． 依据文章内容，回答下列问题： （1）分别说明NO的“利与弊”：
“利”是 ，“弊”是 （各答1条即可，下同）． （2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是 ．
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因： ． （4）减少NOx污染的有效措施是 ．
30．烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染．脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上．某钙法脱硫工艺的主要反应是： 二氧化硫（SO2）+碳酸钙+氧气→硫酸钙（CaSO4）+二氧化碳 其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中 （1）上述反应涉及的物质中，属于单质的是
（2）在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）该脱硫工艺的优点是 ．
31．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 ． （2）流程中可循环使用的物质是 （填化学式）．
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 ．
32．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、碳、钙4种元素中的1～3种组成． （1）甲是无色无气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是 ． （2）乙也是一种无色气体，与甲所含元素相同，请写出一种鉴别甲和乙的方法： （用化学方程式表示）．
（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为 ． （5）下列说法正确的是 （填字母序号）． A．甲、乙、丙、丁都是氧化物 B．甲、乙、丙、丁、戊中都含有氧分子 C．丁和戊在一定条件下可以相互转化 D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应．
33．按下列装置实验，能达到对应目的是 （填序号）
34．根据下图回答问题．
（1）仪器①的名称是 ．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ．
（3）实验室用B、C装置制取并收集二氧化碳气体，B装置制取二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）．
（4）实验室用D装置收集氧气，当 时开始收集；
（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入（填“a”或“b”）．
35．同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题．
（1）A中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是 ．
（2）B中铁与氧气反应，一段时间后看到试管水面上升，其原因是 ． （3）C中可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
36．如图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验．
（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到 ，说明装置气密性良好．
（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2．瓶中盛放的试剂是 ．
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是 ．
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气．将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；② ．
37．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应． 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】生铁中含有一定量的碳．铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝中含碳量有关． 【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系． 实验 实验1：取直径0.20mm、含碳0.1% 的铁丝，在氧气中燃烧 现象 解释与结论 零星的火星①铁燃烧的化学方程式是 ． 四射 ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的较明显的火其含碳量的关系为 铁丝，在氧气中燃烧 星四射 实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的 铁丝，在氧气中燃烧 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？ 【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液