（2）根据NO2与水反应的生成物进行分析；
（3）根据天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量进行分析； （4）减少NOx污染的根本措施是减少排放．
【解答】解：（1）NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮NO2，城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，NOx主要来自机动车排放； 故答案为：增强记忆力；造成大气污染；
（2）NO2是红棕色气体，易溶于水，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO． 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t，从有关数据可以看出，相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少，对环境污染小，相对于煤和石油来说是一种比较清洁的能源．
故答案为：相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少；
（4）以汽油、柴油为燃料的汽车，所排放的尾气会对空气造污染，减少NOx污染的有效措施是绿色出行． 故答案为：绿色出行．
【点评】能源与环保问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解常见的能源、常用能源对环境的影响等即可正确解答本题．
30．烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染．脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上．某钙法脱硫工艺的主要反应是： 二氧化硫（SO2）+碳酸钙+氧气→硫酸钙（CaSO4）+二氧化碳 其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中 （1）上述反应涉及的物质中，属于单质的是 氧气
（2）在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价 升高 （填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）该脱硫工艺的优点是 能消除有害气体，不生成新的污染物；原料易得，成本低 ．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算． 【专题】化学与环境保护．
【分析】（1）根据单质是由一种元素组成的纯净物解答；
（2）根据烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素以及SO2转化为CaSO4的化合价进行解答； （3）根据脱硫工艺的优点是能消除有害气体，不生成新的污染物；原料易得，成本低解答． 【解答】解：
（1）二氧化硫（SO2）+碳酸钙+氧气→硫酸钙（CaSO4）+二氧化碳，属于单质的是氧气； （2）烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；②SO2中硫元素的化合价为+4价，CaSO4中硫元素的化合价+6价．将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价升高；
（3）该脱硫工艺的优点是能消除有害气体，不生成新的污染物；原料易得，成本低． 【点评】环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染方面的化学知识，已成为重要的中考热点之一．
31．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式
2C2H2+5O24CO2+2H2O ．
（2）流程中可循环使用的物质是 NH4Cl （填化学式）．
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 CaCO3 ．
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据质量守恒定律写出反应物和生成物及方程式； （2）根据流程判断反应前后质量没有发生变化的物质； （3）根据信息分析反应的生成物及反应的方程式．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知乙炔（C2H2）完全
燃烧产生二氧化碳和水，所以反应的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）由流程图可以看出，氯化铵和残渣反应产生氨气和氯化钙，氨气、二氧化碳和氯化钙和水反应生成碳酸钙和氯化铵，因此可以循环使用的物质是氯化铵，故填：NH4Cl； （3）根据信息电石和水反应会产生氢氧化钙，氢氧化钙会继续吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，因此电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙．
故答案为：（1）2C2H2+5O2（2）NH4Cl； （3）碳酸钙．
4CO2+2H2O；
【点评】本题属于信息题的考查，综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．
32．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、碳、钙4种元素中的1～3种组成． （1）甲是无色无气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是 CO ．
（2）乙也是一种无色气体，与甲所含元素相同，请写出一种鉴别甲和乙的方法： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．
2H2↑+O2↑ ．
（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为 2H2O（5）下列说法正确的是 CD （填字母序号）． A．甲、乙、丙、丁都是氧化物 B．甲、乙、丙、丁、戊中都含有氧分子 C．丁和戊在一定条件下可以相互转化
D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应．
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、碳、钙4种元素中的1﹣3种组成，甲是无色无味的气体，也是空气污染物之一，所以甲是一氧化碳，乙是一种无色液体，与甲所含元素相同，所以乙是二氧化碳，常用澄清的石灰水来检验，通过分析丙在一定条件下发生反应的微观示意图可知，丙是过氧化氢，丁是水，戊是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，然后结合题中的选项进行分析．
【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、碳、钙4种元素中的1﹣3种组成，
（1）甲是无色无味的气体，也是空气污染物之一，所以甲是一氧化碳，化学式为：CO； （2）乙是一种无色液体，与甲所含元素相同，所以乙是二氧化碳，常用澄清的石灰水来检验，反应的方程式为：；
（3）通过分析丙在一定条件下发生反应的微观示意图可知，丙是过氧化氢，丁是水，戊是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以戊是：
；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O（5）A、戊是氧气，属于单质，故A错误； B、甲、丙、戊中含有氧元素，故B错误； C、水通电会生成氧气，故C正确；
D、（3）和（4）中发生的反应都是分解反应，故D正确． 故选：CD． 故答案为：（1）CO；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）
；
2H2↑+O2↑；
（4）2H2O（5）CD．
2H2↑+O2↑；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
33．按下列装置实验，能达到对应目的是 AB （填序号）
【考点】常用气体的收集方法；氧气的检验和验满． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据氢气的密度小于空气的密度、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答．
【解答】解：氢气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集氢气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放到集气瓶口验证氧气是否收集满．所以AB都能达到目的． 故答案为：AB．
【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意根据气体的性质选择收集方法．
34．根据下图回答问题．
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）实验室用B、C装置制取并收集二氧化碳气体，B装置制取二氧化碳的原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （用化学方程式表示）．