复习提问： 1、实验室制氧气的原理。 2、实验室用高锰酸钾制氧气的步骤。 引入新课： 上节课我们介绍了高锰酸钾制氧气，本节课我们来看看用过氧化氢（双氧水）制氧气的步骤及过程。 1、发生装置： ?气体 ①装置类型(特点): 固+液???②体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可以随时添加液体. ③分液漏斗可以代替长颈漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（但在本实验中不可代替） 2、操作步骤： a连接装置；b检查装置气密性；c先加固体，后加液体；d把集气瓶装满水；e等气泡均匀连续冒出后，再收集气 可以简单概括为： 先连后查；先查后装；先固后液；最后收集。 3、收集方法：排水法和向上排空气法。 讨论： 设 问：为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢？ 阅 读：阅读P37催化剂内容。 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 反 思:①催化剂参与了化学反应吗? ②催化剂有“专一性”吗? ③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗? 讨论小结： ⑴催化剂概念的要点可概括为“一变，二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他化学反应速率。这里“改变”应理解为加快和减慢。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后．．没有改变。但催化剂参与了化学反应，生成中间载体，中间载体继续反应又生成了催化剂，在反应过程中，催化剂的质量和化学性质还是在变化的。 ．．⑵催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中，催化剂也不同。并不是所有反应均可用同一种物质做催化剂。 ⑶同一反应可用不同的物质做催化剂，如：双氧水制取氧气既可以用二氧化锰做催化剂，也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。 ⑷催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。 ⑸催化剂既不是反应物，也不是生成物而是反应条件。 巩固练习：1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 常温下 实验操作 实验现象 实验结论 实验总结 取5mL5%的过氧化氢溶液实验一 于试管中，伸入带火星的木条 实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 过氧化氢分解产生氧气，有气泡但是 。反应的化学二氧化锰产生，木方程式为 。 是过氧化条不复燃 氢分解的催化剂 没有明显 现象 21
实验三 二氧化锰能加快过氧化 氢的分解 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是 。 布置作业 教 后 记
课 题 第2节 奇妙的二氧化碳 课 型 实验探究 课 时 第1课时 教学目标 知识与技能： 1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质； 2、认识化合反应和分解反应的特点； 3、了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。 过程与方法： 1、初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。 情感态度价值观： 关注温室效应，能从身边的事做起，为保护环境作出贡献。 认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。 运用各种媒体获取信息，并对信息进行加工处理。 仪器：试管、塑料瓶、集气瓶、导管、酒精灯等 药品：石蕊试剂、水、汽水等 教学重点 教学难点 课前准备 22
直接引入：这节课，我们来学习奇妙的二氧化碳 提问：观察课本图片信息，完成下列表格： 大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径 自学拓展视野，思考下列问题： 1、 温室效应的产生。 2、 温室效应的危害。 3、 如何防治温室效应。 小结：二氧化碳对环境的影响——温室效应（全球气候变暖问题） ①产生原因：由于现代社会的发展，人口不断增长，化石燃料燃烧过多，再加上人和动植物的呼吸，使空气中二氧化碳含量过多，就造成了温室效应。 ②危害：温室效应对人类的生存环境会产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有的地方会炎热得无法居住，气温上升也会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠；近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与温室效应有关。 ③防止措施：a．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；b．更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；c．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。（a、b两项都是从源头上控制，c是从吸收二氧化碳的角度进行控制） 巩固练习：1．“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（ ） A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染 D．臭氧层衰竭 提问：1、通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？ 2、同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题 探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？ 拟备实验： 1、简易天平测量法。 2、气球法（注意比较）。 3、倾倒法。 探究2：如何知道二氧化碳溶于水？ 拟备实验： 1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡。 2、向装满二氧化碳的集气瓶中倒入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。 探究3：二氧化碳与石灰水的反应。 拟备实验： 如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。 探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？ 拟备实验： 用液态二氧化碳灭火器制干冰。 探究5：二氧化碳与水反应吗？ 拟备实验： 1、水与石蕊试液的反应。 2、向石蕊试液中吹气。 3、向石蕊试液中加入溶有二氧化碳的水。 质疑：让石蕊试液变红的物质是什么呢？ 提供信息：用一组酸分别与石蕊试液作用。
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归纳：酸性溶液让石蕊变红。 提供信息：二氧化碳不是酸，酸从何来？ 学生阅读，讲解归纳。 学生实验：加热变红的石蕊试液。 讨论讲解：石蕊试液又变色的原因。碳酸不稳定，发生分解又生成了水和二氧化碳。 教师讲解：化合反应与分解反应的概念及与氧化反应的关系。 学生举例：说出你知道的化合反应与分解反应实例。 雪碧汽水 巩固练习：2．如图是雪碧汽水标签中的部分内容。 配料：碳酸水、白糖、柠檬 (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量酸、香料等 气泡，发生反应的化学方程式为： (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。 布置作业： 教 后 记 课 题 第2节 奇妙的二氧化碳 课 型 实验探究 课 时 第2课时 教学目标 知识与技能： 学习二氧化碳的实验制法； 过程与方法： 通过动手实验，学习二氧化碳的实验室制备 情感态度价值观： 体会实验探究是学习化学的一种重要方法。 掌握二氧化碳的实验室制取方法和操作步骤。 操作 仪器：试管、锥形瓶、集气瓶、导管、烧杯等 药品： 碳酸钙和盐酸等 教学重点 教学难点 课前准备 24
复习引入： 1、二氧化碳的物理性质。 2、二氧化碳的化学性质。 3、由学生板演反应文字表达式。 提问：如何在实验条件下得到二氧化碳？ 学生交流：装置有何不同？ 集中讨论：1、铁架台的作用是什么？ 2、反应容器的区别是什么？ 3、用分液漏斗的好处是什么？ 4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？ 5、如何检验二氧化碳何时收集满？ 归纳小结： ⑴原料：常用稀盐酸和大理石（或石灰石） ⑵原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑶实验装置 说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。 ⑷收集方法：收集二氧化碳只能用向上排空气法。 (这是因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水) ⑸验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，就说明二氧化碳已满。 注意事项：①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应不能持续进行； ②不可用碳酸钠代替大理石或石灰石。因为碳酸钠是粉末状固体，与盐酸反应速率太快，不便于控制； ③不可用浓盐酸。这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混入氯化氢杂质； 演示实验：制取二氧化碳，按下列实验步骤进行。 [实验步骤]⑴连接好装置，检查装置气密性； ⑵装块装药品大理石或石灰石； ⑶加稀盐酸； ⑷收集气体。 归纳整理：实验室收集气体的常见方法 排水法：适用于不溶于水且不跟水发生化学反应的气体。 如氢气、氧气等 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 如氧气、二氧化碳 向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。 如氢气 巩固练习： 1．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。 25