复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？ 引入新课： 提问：什么地方存在水？ 学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？ 学生答：很浑 提问：能不能说一下原因？ 学生：因为含有大量的泥沙 提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物 提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？ 学生：是，是咸的。因为含有食盐 提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。 总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。 请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图(水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭)总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 1、不溶性杂质的净化 （1）沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。 （2）过滤：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？ 原理：小的走，大的留。过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。 [具体要求]“一贴、二低、三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 [玻璃棒的作用]引流，防止液体溅出 [明矾的作用]如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4·12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。 （3）吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？ 问题：上述操作哪个净化效果最好？ 通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 ２、可溶性杂质的净化 提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？ 学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。 总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？ 学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。 提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。 提问：你能鉴别硬水和软水吗？ 学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。 硬水的软化：有哪此操作？
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学生答：煮沸水 蒸馏 提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？ 提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？ 巩固练习： 1．下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（ ） 2．水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮用水。 (1)感官指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物；④应澄清透明。净化水时，后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如 (填物质的名称)，经沉降、过滤后达到。 (2)实验室中处理水时，常用到静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，其中可以降低水硬度的是 。 布置作业： 教 后 记 课 题 第3节 自然界中的水 课 型 互动课 课 时 第3课时 教学目标 知识与技能： ⑴认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；认识硬水与软水。 ⑵了解水污染的因素和防治方法； 过程与方法： ⑴通过谈话、讨论交流获取知识。 情感态度价值观： 树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 水的来源、危害、防治 实验操作 仪器：普通漏斗、玻璃棒、铁架台、洗瓶、酒精灯、蒸发皿等 药品：水、肥皂水 教学重点 教学难点 课前准备 32
复习整活： 1、水的物理性质 （1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体 （2）在标准状况下，水的沸点为0℃，水的凝固点为100℃，水蒸气、水、冰 （3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂 （4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度 2、水的化学性质 通电分解： 水（H2O）???氧气（O2） ＋ 氢气（H2） 引入：随着经济的发展，人口的增长和人发生活水平的提高，水的需求量越来越大。 1、水在工农业生产中的作用 （1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电 （4）交通运输上：内河及其海洋航运 2、水对生物体的重要作用，水——生命之源 （诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”） （1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用 （2）植物光合作用需要水作为原料 引入：水被污染后会给人类带来灾难，那么水是怎样被污染及人们是怎么防治污染的 教师设疑：水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？如何防治水的污染？ 1、什么是水污染？ （讲解）天然水体有自净能力但自净能力是有限的。 2、天然水体的主要污染物有哪些？ ①生活污物； ②工业“三废”（废水、废渣、废气）； ③流失的农药、化肥。 教师讲解：水是一切生命的源泉，虽然地球被称为水球，但是真正可利用的淡水资源并不充裕，而且全世界水分布不均匀，因此水并不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水。 学生讨论：日常生活中如何节约用水？你知道工、农业上节约用水的措施有哪些？ 3、可请同学解释节水徽记的寓意 [图片展示]节水徽记 [探讨寓意]这是我国新千年启用的“国家节水标志”，同时也是节水型用水器的标识。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音。形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。 引导小结：学生总结节约用水的方法： (1)随手关闭水龙头,及时维修漏水设备；(2)使用节水龙头,使用节水马桶；(3)用口杯接水刷牙；(4)花圃浇水,用滴灌、喷灌代替浇灌；(5)用洗菜水冲厕所。 4．水污染情况： （1）水污染的来源： a. 工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；b.农业生产中农药、化肥的
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任意施用；c.城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施： a.加强对水的管理和对水质的监测；b.工业三废实行先处理后排放；c.农业上合理使用化肥和农药；d.节约用水，提高水的利用效率 巩固练习： ⑴黄河流域流传这样的一首顺口溜：“黄河啊，五十年代淘米洗菜；六十年代洗衣灌溉；七十年代水质变坏；八十年代鱼虾绝代；九十年代人畜受害；二十一世纪依然受害无奈；??” ①听了上面的顺口溜,用一句话说出你的感想 。 ②请你说出“保护水资源，刻不容缓”的理由： 。（写出一点） ⑵水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是 。 ①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化 A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④ 布置作业： 教 后 记 第3章 物质构成的奥秘 课 题 第1节 构成物质的基本微粒 课 型 互动课 课 时 第1课时 知识与技能 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动； 2． 能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 过程与方法 1．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 2．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感态度与价值观 1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 1. 认识物质的微粒性。 2. 体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。 3. 能用微粒的观点解释常见生活中的问题。 形成物质的微粒性的观点 实验器材 教学目标 教学重点 教学难点 课前准备 一、物质是由微粒构成的 实验：探究物质的可分性 1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。 2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 分析：1．固体颗粒为什么消失？ 答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
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2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？ 答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。 1.物质可以再分； 2.物质是由极其微小的微粒构成的； 3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质； 4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。 二、微粒是不断运动的 实验：探究微粒运动的实验 实验操作1： 向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。在烧杯B中加入3mL~5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，观察实验现象。 现象是 。 现象解释是 。 （假设）1、A烧杯内滴入的酚酞过一会才变色，与B无关2、浓氨水遇上空气才会使酚酞变色3、B烧杯中浓氨水的微粒跑到A杯中去了，使A烧杯中的酚酞变色… 操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加浓氨水。 现象是 。 现象解释是 。 操作3：在烧杯B中以蒸馏水代替浓氨水，重复实验1的操作。 观察现象为 。 结论和解释为 。 讲解：1、对于一个问题，我们可以通过提出假设，设计实验，证明假设这样的方法来进行探究。 2、刚才同学们所做的都是对一个问题的不同探究，只不过控制的条件有所不同，象这样的同一组实验我们有对比性，我们称之为比较实验，这是我们常用的一种科学方法。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？ 回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。 总结： 1．构成物质的微粒是不断运动的； 2．不同微粒的运动情况有所不同； 3．微粒的运动速率与温度成正比。 举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？ 讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。 布置作业： 教 后 记
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