2014届 高三（3）班
2013年高考化学试题分类汇编
一．离子反应和离子共存
1.（2013大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl
＋
＋
－
2NH4＋SO32＋H2O
＋
－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
－
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3
－
3Fe3＋NO↑＋3H2O
＋
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42
＋
－
＋
－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
2. [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S2、SO42
—
—
—
—
—
—
—
C．NH4+、H+、S2O32、PO43 D．Ca2+、Al3+、Br、CO32
—
3.（2013安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na、K、NO3、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br D．高锰酸钾溶液：H、Na、SO42、葡萄糖分子
+
+
--+
+
-+
+
-
4.（2013广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
5.（2013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O
2＋
－
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O 6.（2013北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO23+H2O
-－
2＋
－
HCO3+OH
-+
--
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e＝Fe3
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 7.（2013海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为
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A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
8．（2013江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 9．（2013新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 10.（2013四川卷）下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO
—
—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O
—
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 ＋4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O
—
—
电解
11.（2013上海卷）某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 D.CO3、Al一定不存在，K可能存在
2-+
-2-3+
+
-
-2-2-+3+3++
二．氧化还原反应
1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
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C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是( ) ．．．
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是 ;乙的电子式是 。
(2)甲与水反应的化学方程式是 。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 。 (已知:Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是 4.(2013福建理综14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分
反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是
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[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4
ClO2↑+CO2↑+18H2O+ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
三．非金属及其化合物
1.（2013江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 2.（2013江苏卷）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
甲间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
3.（2013四川卷）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u
4.（2013上海卷）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 甲丁乙丁丙选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 5.（2013上海卷）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的
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是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
6.（2013上海卷）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成42.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
7.（2013上海卷）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 8.（2013上海卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
9.（2013广东卷）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I A B C D NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe3+具有氧化性 溶解度CaCO3 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 11.（2013浙江卷）下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 12.（2013浙江卷）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。 2013年高考化学试题分类汇编 第5页 共62页 GSL