2014届 高三（3）班
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④??
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。
第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。 装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。
在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为_____________________________________________电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。
综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；
②____________________________________________________________。
8.（2013全国新课标卷2）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
调pH约为5 工业ZnO 稀 H 2SO 4 浸出液 过滤 滤液 Zn
适量高锰酸钾溶液②
① ③
过滤
过滤 滤液 Na 2CO 3 滤饼 煅烧 ZnO
④ ⑤
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______________________； 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________ (2)反应③的反应类型为_________ 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________ (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于____。
9.（2013北京卷）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
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Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______________ KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Al（OH）3 3.4 4.7 Fe（OH）2 6.3 8.3 Fe（OH）3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：_________________________________________。 (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______________。 ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是______________________。
10.（2013四川卷）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是______。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____________ 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 ____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________________。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+ O2（g） H2O（g）
?????? 2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；
?????? H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。
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则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______________________________________。 焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸_____t。
11.（2103上海卷）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(54)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____mL(保留两位小数)。 (55)某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量________（保留1位小数）。
(56)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量______（保留1位小数）。
(57)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________。
12.（2013广东卷） 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为_________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为___________________________。 （2）固体混合物B的组成为__________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______________________。
高温 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化____mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____、过滤、洗涤和干燥。
13.（2013江苏卷）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
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(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)滤渣2的成分是____________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是____________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是_____________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 14.（2013江苏卷）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3 ＋1.1 3.0 5.8 3.2 5.0 8.8 Al3 ＋Fe2 ＋(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_____(填字母)，原因是___________________________ a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________________ (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是________________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________ (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_________
15.（2013大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
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②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式________________________________________； （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为________________； （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式__________； （4）电解制铝的化学方程式是______________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______________________________。 五．电解质溶液
1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13
2.（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
3.（2013江苏卷）下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)
C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
c(CH3COO－)
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
4.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
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