2014届 高三（3）班
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: 。
七、化学反应速率和化学平衡
1、（2013大纲卷）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 2、（2013江苏卷）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
3、[2013高考?重庆卷?7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa 体积分数/% 1.0 温度/℃ 810 915 1000 54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 2.0 3.0 ① b＜f② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
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4、（2013四川卷）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（ ） t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 5、（2013上海卷）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 6、（2013安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 A B C D x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 7、（2013北京卷）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
8、（2013全国新课标卷2）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反
应应：A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 总压强p/100kPa 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53 回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ________________________________________ (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__________________平衡时A的转化率为_____，列式并计算反应的平衡常数K _______________
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= _____mol，n（A）= ______mol。
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②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_______ 反应时间t/h 0 4 a 8 0.026 16 0.0065 c（A）（/mol·L-1） 0.10 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是______________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为______mol·L-1。 9、（2013天津卷）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ 6×10-6 NH4+ 2×10-5 SO42- 4×10-5 NO3- 3×10-5 Cl- 2×10-5 浓度/mol.L 4×10-6 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_________，试样的PH值＝____________。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H= －241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g)
2NO(g) ?H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________。
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的?H＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。 10、（2013浙江卷）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1 反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3
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请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=_____。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_____（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 11、（2013广东卷）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1 ②IO-（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
I2(aq) + H2O(l)
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)
△H3
总反应的化学方程式为___________________________，其反应△H=_______
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)
I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实
验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
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①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______。 ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 12、（2013福建卷）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体 （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法
已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________ ②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。 13、（2013大纲卷）下列操作不能达到目的的是
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