2014届 高三（3）班
选项 A. B. C. D. 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 操作 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 ＋ 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 14、（2013福建卷）下列有关试验的做法不正确的是
A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 15、（2013江苏卷）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 16、（2013江苏卷）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋
17（2013海南卷）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 18、（2013海南卷）下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 19、（2013海南卷）下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
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20、[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 21、（2013上海卷）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 22、（2013山东卷）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 23（2013安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A B C D 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 24、（2013广东卷）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 固体变黑膨胀 无明显变化 产生气泡 粉末变红 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 25、（2013北京卷）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
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26、（2013全国新课标卷1）下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 A B C D 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 氯化钠在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 27、（2013天津卷）下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 28、（2013浙江卷）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1) 滤液 银氨溶液 无银镜产生(现象2) NaOH (aq) 水浴加热 试液 NH3·H2O(aqNa2CO3(aq) 无沉淀(现象3) 气体 调节 滤液 Na2CO3 (aq) H沉淀物 白色沉淀(现象4) pH=4 沉淀物 溶液 H2O KSCN(aq) 血红色(现象5) 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 29（2013全国新课标卷2）（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
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发生的反应如下：
Na2Cr2O7
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
H2SO4加热
反应物和产物的相关数据列表如下： 正丁醇 正丁醛 沸点/℃ 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶 实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。 回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_______________________（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________（3）上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是__________________。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________（填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在___层（填“上”或“下”）。 （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是________________。 （7）本实验中，正丁醛的产率为______%。
30（2013山东卷）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
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有关性质如下表 物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ -23 -25 沸点/℃ 76 136 其他 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是______，装置E中的试剂是______。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____________（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______________。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括： 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）＝FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）简要工艺流程如下：
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
试剂A
硫酸
钛液I (70℃)
结晶―――――→
过滤
FeSO4·7H2O
①酸洗 ②水洗
冷却
钛铁矿―――→
水解、过滤
钛液II ―――――→ H2TiO3
90℃
矿渣
剩余的试剂A
干燥、煅烧
――――――→TiO2
①试剂A为__。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是_____。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________（填化学式）。
31（2013安徽卷）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）以及其它少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 ________（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是___________。
（2）第②步反应的离子方程式是__________，滤渣B的主要成分是_______________。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP__________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标
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