2014届 高三（3）班
5.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 6. [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
7.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 ① ② 起始浓度/（mol·L-1） c(HA) 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 下列判断不正确的是（ ） A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
8.（2013上海卷）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 9.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 10.（2013上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （25℃） HCOOH Ki=1.77×10-4 HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
11.（2013山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
12.（2013浙江卷）25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
2013年高考化学试题分类汇编 第16页 共62页 GSL
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A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
Ka(HY)·c(HY)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z
c(Y—)
—) +c(OH—)
13.（2013广东卷）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 14.（2013全国新课标卷2）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于
1b1g()a A.21a1a1b1g()1g()1g()bC.14＋2b D.14＋2a B.215.（2013安徽卷）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离
子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
16.（2013天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
17.（2013北京卷）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是
A浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B滤液b中不含有Ag+ C③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCI更难溶
18.（2013全国新课标卷1）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 19.（2013安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- ① HSO3-H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
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1B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +2c(SO32-)
C．加入少量NaOH
c(SO32?)c(OH?)??溶液，c(HSO3)、c(H)的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-) 20（2013山东卷）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
反应（I）的平衡常数表达式K＝___________。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为____________________。 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1__T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是___________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_________，滴定反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)
将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
c(HSO3—)
六．化学反应中的能量变化
1.（2013福建卷）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 2.（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2 △H3
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则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
3.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol
—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol
—
—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol1。下列叙述正确的是
—
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol1
—
—
4.（2013上海卷）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 5.（2013山东卷）CO（g）+H2O（g）况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
6.（2013北京卷）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情
7.（2013全国新课标卷1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
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2014届 高三（3）班
①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol 水煤气变换反应：
③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol 二甲醚合成反应：
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol
⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。 ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响 。
⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。 ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
-1-1-1
-1
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×10J）
8（2013北京卷）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
5 -1
①写出该反应的热化学方程式: _ 。
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