2014届 高三（3）班
准溶液滴定至终点时（铈被还原为Cs3＋）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为____________。
32.（2013安徽卷）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)2·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明_________________；实验①中0～t1时间段反应速率 ?（Cr3＋）＝_______________mol·L－1·min－1 (用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)2·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：___________________；
假设三：_____________________；…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 33（2013四川卷）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 现象 结论 ① 存在Fe3+ ③ 存在Fe2+ 2013年高考化学试题分类汇编 第31页 共62页 GSL
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【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是___________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_______________。 （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 34.[2013高考?重庆卷?9]某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) MgCO3 Zn粉 Fe2O3 A B 足量NaOH溶液 无水CaCl2 C E F D 澄清石灰水
(1)MgCO3的分解产物为___________。
(2)装置C的作用是________________，处理尾气的方法为_______________________。 (3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 操作 1 2 3 4 取黑色粉末加入盐酸 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 取步骤3溶液中滴加新制氯水 甲组现象 溶解，无气泡 蓝色沉淀 变红 红色褪去 乙组现象 溶解，有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是____________________________。
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②甲组步骤1中反应的离子方程式为___________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为___________________________，溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________。
④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是__________________________。
35（2013浙江卷）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
废旧 NaOH (aq) 镀锌 △ 铁皮 溶液A 调节pH Zn(OH)2沉淀 ?? ZnO 溶液B (Fe2+、NaOH (aq) Fe3O4 胶体粒子 △ 不溶物 稀H2SO4 调节pH=1～2 适量H2O2 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__。 A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是___________。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_______________。 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)，理由是_______________。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取__g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7==294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。 36.（2013江苏卷）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用_____________检验，现象是_________________________________ 。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 37.（2013大纲卷）制备氮化镁的装置示意图如下：
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回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是_________________，a的名称是________________，b的名称是________________________； （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________________； （3）C的作用是_____________，D的作用是_____________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由________________________________ ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式__________________________________________； （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________。
38.（2013福建卷）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________
② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。 ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 ( 3 ）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
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③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
八、化学用语及其规律
1、（2013江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
2、（2013海南卷）下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·7H2OB．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2OD．胆矾- CuSO4·5H2O 3.（2013四川卷）下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
九、物质的量
1.（2013大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 2.（2013江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3.（2013上海卷）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 4、（2013新课标卷2）NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L
－1
的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
5、（2013广东卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
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